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内容举例： 人教版化学必修第一册课本实验
P8 【实验1-1】
1． Fe(OH)3胶体制备。
（1）制备图示
（2）制备原理和操作
①操作步骤：向沸水中逐滴滴加5-6滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
②反应原理：FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl
现象：所得胶体应透明、呈红褐色。
（3）注意事项：烧杯里蒸馏水煮沸后，滴加FeCl3溶液要不断振荡，但不宜用玻璃棒搅拌，也不宜使液体沸腾时间过长，以免生成沉淀。
2．丁达尔效应方法：把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔（或手电筒）照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。
现象：当光束通过Fe(OH)3胶体时，看到一条光亮的“通路”。
P13【实验1-2】电解质的导电性实验
步骤：在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图1-9所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。
取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3,固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图1-9所示，将石墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。
现象：盛干燥的NaCl固体、KNO3固体、蒸馏水小灯不亮； 盛NaCl溶液、KNO3溶液小灯明亮。
结论：干燥的NaCl固体、KNO3固体、蒸馏水不导电； NaCl溶液、KNO3溶液导电。
原理：NaCl固体、KNO3固体不存在能够自由移动的离子；NaCl溶液、KNO3溶液存在能够产生自由移动的离子；水也能导电，但导电能力非常弱。
P16【实验1-3】离子反应的实质
步骤：向盛有2mL Na2SO4 稀溶液的试管中加入2mL BaCl2稀溶液，观察现象并分析。
现象：产生白色沉淀。
原理：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 离子反应实质是反应物某些离子浓度减小。
P32【实验2-1】
步骤：取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠表面的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。
现象：新切开的钠表面呈银白色，在空气中迅速变暗。
结论：钠非常活泼 ，化学方程式4Na+O2=2Na2O
注意事项：剩余钠，放回原试剂瓶
P32【实验2-2】钠的燃烧
步骤：将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。
现象：钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。
结论：钠在燃烧时生成过氧化钠
化学方程式：2Na + O2 =燃烧= Na2O2 。
注意事项：钠的燃烧实验在坩埚里进行比较规范。钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯。
P34【实验探究】钠与水反应
步骤：在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中。
观察：钠浮在水面上，熔成一个闪亮的小球，小球四处游动，发出嘶嘶的响声，小球逐渐变小，最后消失，溶液变成红色。
结论：钠与水发生剧烈反应，生成碱性物质。
化学方程式：2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑
离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑
P35【实验2-3】过氧化钠与水的反应
步骤：将1~2ml水滴入盛有过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管中，检验生成的气体。用手轻轻触摸试管外壁，然后用PH试纸检验溶液的酸碱性。
现象：滴入水后有大量气泡产生，气体能使带有火星的木条复燃，试管外壁发热，向溶液里滴入酚酞溶液后，溶液的颜色变红。
化学方程式：2 Na2O2 + 2 H2O = 4 NaOH + O2↑，该反应为放热反应。
P36【实验2-4】碳酸钠和碳酸氢钠的性质
在2支试管里分别加入少量Na2CO3和NaHCO3。
（1）观察二者外观上的细小差别。
现象：Na2CO3固体为白色粉末，NaHCO3固体为细小的白色晶体
（2）向以上两支试管中分别滴入几滴水，振荡试管，观察现象；将温度计分别插入其中，温度计的示数有何变化。
现象：Na2CO3结块为晶体，温度计读数升高；碳酸氢钠少部分溶解，温度计读数降低。
结论：Na2CO3+10H2O = Na2CO3.10H2O,为放热反应。NaHCO3溶解与水为吸热过程。
（3）继续向（2）的试管中加入5mL水，用力振荡，有何现象？
现象：碳酸钠的溶解度较大，碳酸氢钠的溶解度较小。
（4）分别向（3）所得溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，有何现象？
现象：碳酸钠溶液变红（较深）碳酸氢钠溶液变成微红色
结论：碳酸氢钠溶液的碱性比碳酸钠弱。
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