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内容举例： 第五章.化工生产中的重要非金属元素
第一节.硫及其化合物
第一课时.硫和二氧化硫
硫
1.硫的存在：非金属元素，第三周期第VIA族，游离态，化合态
2.硫单质的性质：
（1）物理性质：
①硫（俗称硫黄）黄色晶体，质脆，易研成粉末
②难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2
（2）化学性质：
①氧化性：与Na，Fe，Cu等金属以及H2反应（氧化性较弱，一般生成低价金属硫化物）
2Na+S=Na2S（混合研磨即可发生反应）
Fe+SFeS（黑色难溶物质）
2Cu+SCu2S（黑色难溶物质）
Hg+S=HgS（常温下即可反应，常用于处理洒落的汞）
H2+SH2S（有臭鸡蛋气味）
②还原性：与O2等活泼非金属单质反应，例如S+O2SO2
③歧化反应：与热的强碱溶液反应，例如3S+6NaOHNa2SO3+2Na2S+3H2O（可用于清理试管内壁附着的硫单质）
3.硫的用途
(1)用于消毒杀菌，如硫磺皂
(2)用于防治病虫害，常添加表面活性剂加工成胶悬剂使用
(3)用作工业原料，主要用于硫酸、化肥、纸张、黑火药、硫化橡胶等的生产
(4)在医疗上用于疥癣、湿疹等的治疗
二氧化硫
1.SO2的物理性质
（1）颜色：无色
（2）状态：气体
（3）气味：刺激性气味
（4）密度：比空气大
（5）溶解度：易溶于水
（6）沸点：-10oC，易液化
2.SO2性质的实验探究：略
实验结论
（1）SO2易溶于水，其水溶液显酸性
（2）SO2具有漂白性，可漂白品红溶液，加热后恢复颜色
3.SO2的化学性质
（1）酸性氧化物的通性
①与水反应：SO2+H2OH2SO3
②与碱溶液反应（可用于尾气处理）
SO2（少量）+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2（过量）+NaOH=NaHSO3
③与碱性氧化物反应：SO2+CaO=CaSO3（可用于燃煤固硫）
（2）氧化性和还原性
①弱氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O（若在溶液中进行，S须标沉淀符号）
②强还原性：
SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX（X表示Cl，Br,I）
2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++4H++5SO42-（紫红色溶液褪色）
（3）漂白性：SO2能与某些有色物质（如品红溶液等）结合生成不稳定的无色物质而使其褪色，加热或久置后，这些无色物质分解而恢复原来的颜色
4.SO2的用途
(1)用于漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等
(2)用于杀菌、消毒
(3)用作食品添加剂，如可作为葡萄酒、蜜饯、干果等的防腐剂和抗氧化剂。作为食品添加剂使用时要注意控制用量，以免危害人体健康
三氧化硫
1.物理性质：常温下，SO3是一种无色液体，标准状况下，SO3为固体
2.化学性质：SO3是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性
3.工业制法：工业上可将SO2催化氧化制SO3：
第二课时.硫酸 不同价态含硫酸物质的转化
硫酸的用途和工业制备
1.用途
硫酸是重要的化工原料，也是实验室必备的重要试剂。在工业上可用于生产化肥，农药，炸药，染料和盐类等，还可用于精炼石油，金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸等
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