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内容举例： 第1节认识有机化合物
一、认识有机化合物的一般性质
1、有机化合物：大多数含碳元素的化合物（大多数有机化合物含H、O元素，有些有机化合物含N、S、P、卤素等元素）但CO、CO2、碳酸盐、碳酸氢盐、金属碳化物、氰化物、硫氰化物除外）
2、有机化合物的性质：一般熔点较低，常温下多为固态或液态；一般难溶于水（如CCl4），易溶于有机溶剂；绝大多数受热易分解（如聚乙烯），容易燃烧。多为共价化合物（非电解质），一般不导电。但是有些有机物如：甘油难挥发；乙醇、乙酸易溶于水；酚醛树脂不燃烧，不熔化，具有较强的热稳定性；乙酸可以部分电离，能导电；乙醇可以使酸性KMnO4褪色。
二、认识有机化合物的结构特点
1、碳氢化合物：仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物。也称为烃。虽然组成有机化合物的元素种类很少，但有机化合物的种类多达上亿种。碳原子的成键特点是有机化合物种类繁多的原因。
2、碳原子的成键特点
甲烷分子的球棍模型 甲烷分子的空间填充模型 甲烷正四面体空间构型
球棍模型能够表示分子的空间结构和分子内原子之间的成键类型。球棍模型中，“球”表示原子，“棍”表示共价键。空间填充模型可以表示分子的空间结构（可以反映真实的空间结构）。
甲烷分子中，碳原子最外层的4个电子分别与4个氢原子形成4对共用电子即4个共价键，甲烷分子中5个原子不在同一平面内，空间构型碳原子位于正四面体的中心，4个氢原子分别位于正四面体的4个顶点，任意两个碳氢键的夹角109°28’，甲烷分子的正四面体形空间己通过X射线衍射技术得到证实。
碳原子不仅可以通过共价键与氢原子结合形成分子，还可以彼此之间通过共价键构成碳链或碳环，形成更多碳原子的分子。但不管怎样，都满足“碳四价”原则。（即都能与其他原子成4个共价键）
由于碳原子之间成键方式的不同，乙烷分子的空间结构中，同一个碳原子上的碳碳单键和三个碳氢键中，任意两个键之间的夹角都近似于甲烷分子中碳氢键的键角;乙烯分子中所有原子都在同一平面内，同一个碳原子上的碳碳双键和两个碳氢键中，任意两个键之问的夹角都约为 120°;乙炔分子是直线形分子，碳碳三键和碳氢键之间的夹角为 180°。
特点：（1）每个碳原子能与其他原子形成4个共价键。
（2）碳原子与碳原子之间可以形成单键()、双键()或叁键()。
（3）碳原子之间彼此以共价键构成碳链或碳环。
（4）碳原子也可以和氢、氧、氮等原子形成多种形式的共价键
3、烷烃：烃分子中，碳原子之间都以单键结合成碳链，碳原子的剩余价键均与氢原子结合的烃。烷烃分子中每个碳原子的最外层电子都被充分利用，达到“饱和”状态，这样的烃称为饱和链烃。烷烃结构上的相似性决定他们化学性质的相似性。
烷烃的物理性质：
烷烃的熔沸点较低；相对分子质量越大，烷烃的熔沸点越高，相对分子质量相等时，支链越多，熔沸点越低；碳原子数≦4的烷烃在常温下是气体，其它烷烃在常温下是液体或者固体（新戊烷除外）；烷烃的相对密度都小于水的密度。
环烃：碳原子之间以共价键相连形成环的的烃。
4、简单烷烃的命名（CnH2n+2 n≥1 n取整数）
碳原子数(n)及表示
n≤10 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10甲烷 乙烷 丙烷 丁烷 戊烷 己烷 庚烷 辛烷 壬烷 癸烷
n＞10 相应数字＋烷
5、有机化合物的表示形式
结构式：用短线来表示一对共用电子的图式叫做结构式。
结构简式：省略结构式中单键的式子。
最简式(实验式)：表示物质组成的各元素原子最简整数比的式子
电子式：用“·”或“×”表示原子最外层电子成键情况的式子
键线式：进一步省去碳氢的元素符号，只要求表示出碳碳键以及碳原子相连的基团，图式中的每个拐点和端点表示碳原子
6、同系物：结构相似（官能团的种类和数目相等）、分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机化合物互称为同系物。如甲烷、乙烷、丙烷等。互为同系物的有机物化学性质相似，物理性质随着碳原子数的增加而发生规律性的变化。如：随着碳原子数的增加，同系物的熔、沸点逐渐升高，密度一般随着碳原子数的增加而增大。
7、同分异构体：分子式相同，结构不同的有机物。
同分异构现象：两种或多种化合物具有相同的分子式却具有不同的分子结构的现象
“减碳法”书写同分异构体
碳原子数越多，同分异构体数目越多。烷烃的空间结构不是直线型而是锯齿状排列。
等效氢的判断：先看是否对称，对称的碳称为等效碳，同一碳上的氢等效互为对称碳上的氢等效；同一碳上的连接的相同基团上的氢等效。有几种氢就有几种一卤取代物。
8、甲烷的取代反应
取代反应：有机化合物分子里的某些原子(或原子团)被其他原子(或原子团)取代的反应
有机化合物参与的反应往往比较复杂，常有副反应发生。因此，有机化学反应的化学方程式中，常用“ → ”代替“ = ”，甲烷是烷烃中最简单的有机物。
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