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内容举例： 【实验2-10】配制100 mL 1.00 mol/L 的NaCl溶液
实验仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、试剂瓶
实验步骤：
①计算：根据配制要求计算出所用固体溶质的质量根据nB＝cB·V = ______________，则m(NaCl)＝________ g
②称量：用托盘天平称量固体溶质的质量用托盘天平可准确称取NaCl固体______ g
③溶解：在______中用蒸馏水将称出的固体溶解，并用________不断搅拌
④转移：待烧杯内溶液恢复室温后，用玻璃棒引流，将其缓缓注入________________中
⑤洗涤：用蒸馏水将烧杯内壁和玻璃棒洗涤2~3次，并将洗涤液全部注入容量瓶里
⑥振荡：将容量瓶中的溶液振荡均匀，使溶液充分混合
⑦定容：向容量瓶加蒸馏水至液面距刻线1cm~2cm处，再改用__________向容量瓶中滴加蒸馏水，直至溶液的________________恰好与刻线相切
⑧摇匀：塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转，使溶液混合均匀
⑨装瓶：将容量瓶中的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，标明浓度
注意事项：
1、容量瓶使用前先检查是否漏水
2、只能配制容量瓶上规定容积的溶液。
3、转移溶液时玻璃棒要靠在刻度线以下。
4、如果加水定容超过了刻度线，不能将超出部分吸走，而应重新配制。
5、用胶头滴管定容时，眼睛应平视液面最低处。
6、摇匀后若出现液面低于刻度线的情况，不能再加水。
P66【实验探究】铁与水蒸气的反应
现象 ：产生气泡，用燃着的木条靠近气泡，气体燃烧，发出轻微爆鸣声。
加热湿棉花作用：提供水蒸气,使之与还原铁粉在高温下发生反应
肥皂液作用： 产生气泡,便于通过点燃验证产物中的气体
反应原理：
P67【实验3-1】Fe(OH)3和Fe(OH)2的制备
步骤：在2支试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。FeCl3溶液 FeSO4溶液
滴入NaOH溶液 产生红褐色的沉淀 先有白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
离子方程式 Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3 ↓Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2 ↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
P68【实验3-2】Fe3+离子的检验
步骤：在2支试管里分别加入5mL FeCl2溶液和5mL FeCl3溶液，各滴入几滴KSCN溶液。观察现象。滴入KSCN溶液现象 离子方程式
FeCl3溶液 溶液呈红色 Fe3++3SCN－=Fe（SCN）3
FeCl2溶液 溶液颜色无变化
P68【实验3-3】Fe2+离子的检验
步骤：在盛有2mL FeCl3溶液的试管中，加入过量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录现象。把上层清液倒入另一支试管中，再滴入几滴氯水。现象 离子方程式
FeCl3溶液，加铁粉、KSCN溶液 溶液由黄色变成浅绿色,
加入KSCN溶液,不变色. 2Fe3+ + Fe= 3Fe2+
上层清液加氯水，振荡 加入氯水,溶液又变成黄色（可能看不到）, 由于试液中有KSCN溶液,最终成红色 2Fe2+ + Cl2==2Fe3+ + 2Cl-
Fe3+ +3SCN- =Fe（SCN）3
P70【实验探究】利用覆铜板制作图案
步骤：取一小块覆铜板，用油性笔在覆铜板上画上设计好的图案，然后浸入盛有FeCl3溶液的小烧杯中。过一段时间后，取出覆铜板并用水清洗干净。观察实验现象，并展示制作的图案。
反应原理：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
处理使用后的“腐蚀液”的方法：先加人适量的铁粉与废液中Cu2+反应，回收铜；再向废液中加人氯水等氧化剂，实现FeCl3溶液的再生。
P71【实验探究】检验食品中的铁元素
实验目的 实验步骤 实验现象
铁元素的提取 取新鲜的菠菜10g，将菠菜剪碎后放在研钵中研磨，然后倒入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，搅拌，过滤。 绿色溶液
铁元素的检验 取少许试验样品，再加入少量稀硝酸酸化，并用玻璃棒搅拌，滴加2-3滴KSCN溶液 溶液显红色
Fe3+ +3SCN- =Fe（SCN）3
P76【实验3-4】Al、Al2O3和盐酸反应
步骤：在一支试管中加入5mL盐酸，再向试管中放入一小块铝片。观察现象。过一段时间后，将点燃的木条放在试管口，观察现象。
实验现象∶铝片表面有大量气泡产生，试管壁有发热现象。一段时间后，将点燃的木条放在试管口可观察到淡蓝色火焰。
实验结论∶铝表面的保护膜和铝均能与盐酸发生反应。
反应原理：Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O,2Al＋6HCl ===2AlCl3＋3H2↑
P76【实验3-5】Al、Al2O3和NaOH溶液反应
步骤：在两支试管中分别加入少量的NaOH溶液，然后向其中一支试管中放入一小块铝片，向另一支试管中放入用砂纸仔细打磨过（除去表面的氧化膜）的一小块铝片。观察现象。过一段时间后，将点燃的木条分别放在两支试管口，观察现象。
实验现象∶铝片表面有大量气泡产生，试管壁有发热现象。一段时间后，将点燃的木条放在试管口可观察到淡蓝色火焰。
实验结论∶铝表面的保护膜和铝均能与NaOH发生反应。
反应原理：2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑
Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O
P94【实验探究】碱金属化学性质的比较
步骤：1、将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速投到热坩埚 中，观察现象。回忆纳与氧气的反应，进行对比。
2、在烧杯中放入一些水，滴入几滴酚酞溶液。然后切取一块绿豆大的钾，用镊子夹取并投入水中，观察现象。回忆钠与水的反应，进行对比。钾 钠
与氧气反应现象 产生紫色火焰,得到黄色固体。
K + O2 =△= KO2（超氧化钾） 产生黄色火焰,得到黄色固体。
2 Na + O2 ==△== Na2O2（过氧化钠）
与水反应现象 与钠相同，比钠与水的反应更剧烈。 ①金属浮在水面上；②金属熔化成小球；③小球迅速游动逐渐减小,最后消失；④产生无色气体,发出嘶嘶的声音；⑤滴入酚酞后溶液显红色
离子方程式 2K+2H2O=2KOH +H2↑ 2Na+2H2O=2NaOH +H2↑
结论：金属性强弱： K ＞ Na。
P98【实验4-1】卤素单质间的置换反应
实验操作 实验现象 实验原理（化学方程式）
将少量氯水滴入盛有KBr溶液的试管中，用力振荡试管 无色变橙色 Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2
将少量氯水滴入盛有KI溶液的试管中，用力振荡试管 无色变棕褐色 Cl2＋2KI===2KCl＋I2
将少量溴水滴入盛有KI溶液的试管中，用力振荡试管 无色变棕黄色 Br2＋2KI===2KBr＋I2
实验结论 ①卤素单质的氧化性顺序由强到弱依次是：Cl2＞Br2＞I2
②卤素离子的还原性顺序由强到弱依次是： I－＞Br－＞Cl－
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