 高中化学必修一知识点归纳总方程式汇总结电子版
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内容举例： 【热点难点全析】
一、化学反应热的计算
1．利用热化学方程式进行相关量的求解
先写出热化学方程式，再根据热化学方程式所体现的物质之间、物质与反应热之间的关系直接求算物质的量或反应热。
2．依据燃烧热数据，利用公式直接求算反应热
Q＝燃烧热×n(可燃物的物质的量)。
3．依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的
能量变化计算
ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能量—生成物的化学键形成释放的能量。
4．依据反应物与生成物的能量计算
ΔH＝E(生成物)－E(反应物)。
5．利用盖斯定律求反应热
适当加减已知的热化学方程式，得出待求的热化学方程式，反应热也要进行相应的加减运算，从而得出待求热化学方程式的反应热。
[特别提醒]
(1)从能量守恒的角度去理解盖斯定律。
(2)盖斯定律说明热化学方程式可以像代数方程式一样
进行加、减运算，但在应用盖斯定律解题时，要注意化学计量数改变时，反应热要相应变化，运算过程中还应注意反应热的符号不要弄错。
【典例1】已知下列热化学反应方程式：
①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)
ΔH＝－24.8 kJ/mol
②Fe2O3(s)＋1/3 CO(g)===2/3Fe3O4(s)＋1/3CO2(g)
ΔH＝－15.73 kJ/mol
③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)
ΔH＝＋640.4 kJ/mol
则14 g CO气体还原足量FeO固体得到固体Fe和CO2气体时对应的ΔH( )
A．－218 kJ/mol B．－109 kJ/mol
C．＋218 kJ/mol D．＋109 kJ /mol
解析：CO气体还原足量FeO固体得到固体Fe和CO2气体的反应为FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)，根据盖斯定律，该反应可以通过①×12－②×12－③×13得到，其反应热ΔH＝(－24.8×12 ＋15.73×12－640.4×13) kJ/mol＝－218 kJ/mol。则14 g CO气体还原足量FeO固体得到固体Fe和CO2气体时对应的ΔH为－109 kJ/mol。
答案：B
二、热化学方程式的书写及正误判断
1．注意ΔH的符号和单位
ΔH只能写在热化学方程式的右边，单位为kJ/mol。
(1)若为放热反应，ΔH为“－”；
(2)若为吸热反应，ΔH为“＋”。
2．注意反应条件
绝大多数ΔH是在25℃、101 325 Pa下测定的，故可不注明温度和压强。
3．注意物质的聚集状态
反应物和生成物的聚集状态不同，反应热ΔH就不同。因此，必须注明物质的聚集状态。这是因为：
4．注意热化学方程式的化学计量数
热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。且化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。
5．正、逆反应的ΔH的关系
逆反应和正反应的反应热数值相等，符号相反。如2H2(g)＋O2(g)====2H2O(l) ΔH=b kJ·mol－1
2H2O(l)====2H2(g)＋O2(g) ΔH=c kJ·mol－1，则c=-b。
6.“五看”法判断热 化学方程式的正误：
①看方程式是否配平；
②看各物质的聚集状态是否正确；
③看ΔH的“＋”“－”是否正确；
④看反应热的 单位是否为kJ/mol；
⑤看反应热的数值与化学计量数是否对应。
【提醒】在热化学方程式的书写和判断正误时，常见失误点有：
(1)忽视ΔH的正负。
(2)忽视ΔH的数值与化学计量数 有关。化学计量数发生变化时，ΔH的数值要相应变化。
(3)忽视物质的状态不同ΔH的数值也不同。
【典例2】下列关于热化学反应的描述中正确 的是( )
A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol
B.CO(g)的燃烧热ΔH=-283.0 kJ/mol，则 2CO2(g)====2CO(g) ＋O2(g)反应的ΔH＝2×(+283.0) kJ/mol
C.C(s)+CO2(g)====2CO(g) ΔH<0
D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
【解析】选B。中和热指的是生成1 mol H2O反应所放出的热量，与发生反应的H＋、OH－的物质的量和生成H2O的物质的量的多少无关，A错；CO的燃烧热为283.0 kJ·mol－1，则CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)＋1/2O2(g)====CO2(g) ΔH=－283.0 kJ·mol－1，反应2CO2(g)====2CO(g)＋O2(g) ΔH=2×(+283.0) kJ·mol－1，B对；C与CO2的反应为吸热反应，ΔH>0，C错；甲烷的燃烧热指的是1 mol CH4完 全燃烧生成CO2气体和液态H2O时放出的热量，D错。
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