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内容举例： 《化学反应与能量变化》知识要点
一、焓变 反应热
1．反应热和焓变
(1) 反应热：当化学反应在一定温度 下进行时，反应所吸收或释放 的热量。
(2)焓变(ΔH)：反应产物的总焓 与反应物的总焓 之差。即ΔH＝H(反应产物)－H(反应物)
（3) 化学反应的反应热用一定条件下的焓变表示，符号为ΔH，单位为kJ·mol－1[来源:学*科*网]
2.吸热反应和放热反应
(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。
(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析
(3)表示方法
①吸热反应：ΔH为“正”或ΔH>0；
②放热反应：ΔH为“负”或ΔH<0。
二、燃烧热 、中和反应热的测定
1、燃烧热
（1）概念：燃烧热是指101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的能量。
（2）单位是kJ/mol，燃烧热通常可用仪器由实验测得。
（3）特点：物质燃烧时一定放热，则燃烧热一定为kJ/mol 。
2.燃烧热与中和热的比较
比较角度 燃烧热 中和热
相同点[来源:Z#xx#k.Com][来源:Z&xx&k.Com] 能量
变化 放热[来源:学科网] 放热△H △H＜0，单位kJ/mol
不同点 反应物的量 1mol燃烧物 不限量生成物的量 不限量 H2O是1mol反应热的含义 1mol燃烧物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量；不同反应物，燃烧热不同 生成1mol水时放出的热量；不同反应物的中和热可能相同，强酸和强碱反应均为57.3kJ/mol
【注】燃烧热和中和热使用△H表示及回答反应热时要写上“—”号。回答燃烧热、中和热时则不再加 “—”。
表示燃烧热的热化学方程式，可燃物的化学计量数必须为1。
3、中和热的测定
（1）中和热的定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol水所放出的热 量。
（2）中和热的测定
①装置图如下：
②计算公式
ΔH= t1——起始温度，t2——终止温度。
③注意事项
a．碎泡沫塑料（或纸条）及泡沫塑料板的作用是防止热量的散失。
b．为保证酸、碱完全中和，常采用其中一种稍稍过量。
c．实验中若使用弱酸或弱碱，因中和过程中电离吸热，会使测得数值偏低；若使用浓硫酸，因溶于水时放热，会使测得数值偏高；碱若使用氢氧化钠固体， 因溶于水时放热，会使测得数值偏高。
三、热化学方程式
1．定义：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式
2．意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，同时也表明了化学反应中的能量变化
3．书写要求
(1)要注明反应的温度和压强(若在101 kPa和25 ℃可不注明)，要注明Δ H的“＋”与__“－”。
(2)要注明反应物和生成物的聚集状态 (表示符号：气态用“g”，液态用“l”，固态用“s”)，若为同素异形体，要注明名称，稀溶液中的溶质或离子，要注明“aq”。
四、盖斯定律
1、内容：不管化学反应是一步或分几步完成，其反应焓变是相同的。
2.应用：
化学反应的反应热只与始态和终态有关，而与反应途径无关，利用盖 斯定律可以间接计算某些反应的反应热。
如：由反应物A生成产物B可以设计如下两条途径：
则ΔH、ΔH1、ΔH2的关系可以表示为ΔH=ΔH1＋ΔH2
五、能源
1．化石燃料
(1)种类：煤、石油、天然气 (填三种)。
(2)特点：蕴藏量有限，属于不可再生 ( 填“可以再生”或“不可再生”)能源。
(3)解决化石燃料枯竭的办法：开源节流，即开发新的能源和节约现有的能源。
2．新能源
(1)种类：太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等。
(2)特点：资源丰富，可以再生 (填“可以再生”或“不可再生”)，没有污染或很少污染。
3.解决能源危机的办法
开源节流、开发新能源和节约现有能源，提高能源利用率。
【热点难点全析】
一、化学反应热的计算
1．利用热化学方程式进行相关量的求解
先写出热化学方程式，再根据热化学方程式所体现的物质之间、物质与反应热之间的关系直接求算物质的量或反应热。
2．依据燃烧热数据，利用公式直接求算反应热
Q＝燃烧热×n(可燃物的物质的量)。
3．依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的
能量变化计算
ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能量—生成物的化学键形成释放的能量。
4．依据反应物与生成物的能量计算
ΔH＝E(生成物)－E(反应物)。
5．利用盖斯定律求反应热
适当加减已知的热化学方程式，得出待求的热化学方程式，反应热也要进行相应的加减运算，从而得出待求热化学方程式的反应热。
[特别提醒]
(1)从能量守恒的角度去理解盖斯定律。
(2)盖斯定律说明热化学方程式可以像代数方程式一样
进行加、减运算，但在应用盖斯定律解题时，要注意化学计量数改变时，反应热要相应变化，运算过程中还应注意反应热的符号不要弄错。
【典例1】已知下列热化学反应方程式：
①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)
ΔH＝－24.8 kJ/mol
②Fe2O3(s)＋1/3 CO(g)===2/3Fe3O4(s)＋1/3CO2(g)
ΔH＝－15.73 kJ/mol
③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)
ΔH＝＋640.4 kJ/mol
则14 g CO气体还原足量FeO固体得到固体Fe和CO2气体时对应的ΔH( )
A．－218 kJ/mol B．－109 kJ/mol
C．＋218 kJ/mol D．＋109 kJ /mol
解析：CO气体还原足量FeO固体得到固体Fe和CO2气体的反应为FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)，根据盖斯定律，该反应可以通过①×12－②×12－③×13得到，其反应热ΔH＝(－24.8×12 ＋15.73×12－640.4×13) kJ/mol＝－218 kJ/mol。则14 g CO气体还原足量FeO固体得到固体Fe和CO2气体时对应的ΔH为－109 kJ/mol。
答案：B
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