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内容举例： 1.电解质
【提醒】常见的强弱电解质
（1）强电解质：
①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI、HMnO4
②强 碱：NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、KOH、RbOH…
③大部分盐：
（2）弱电解质：
①弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH、HF、HCN、HClO等。HF酸是具有强极性共价键的弱电解质。H3PO4、H2SO3从其酸性强弱看属于中强酸，但仍属于弱电解质。
②弱碱：NH3·H2O，多数不溶性的碱[如Fe(OH)3、Cu(OH)2等]、两性氢氧化物[如Al(OH)3、Zn(OH)2等]。 ③个别的盐：如HgCl2，HgBr2等。
④水：是由强极性键构成的极弱的电解质。
2．电离方程式的书写：
（1）强电解质用“＝”，H2SO4===2H＋＋SO2－4；弱电解质用“ ” CH3CO OH CH3COO－＋H＋
（2）多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步电离，如碳酸的电离：
H2CO3 H＋＋HCO－3 HCO－3 H＋＋CO2－3
(3)多元弱碱的电离分步进行，为书写方便写成一步，如氢氧化铁的电离方程式为 Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－
(4)可溶性酸式盐电离时，①强酸的酸式盐完全电离。例如：NaHSO4=== Na＋＋H＋＋SO2－4 。
②弱酸的酸式盐中酸式根不能完全电离。例如：NaHCO3=== Na＋＋HCO－3 HCO－3 H＋＋CO2－3 (5)Al(OH)3存在酸式与碱式电离两种形式：
H＋＋AlO－2＋H2O Al(OH)3 Al3＋＋3OH－
酸式电离 碱式电离
二、弱电解质的电离平衡
1.电离平衡的建立
在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态——电离平衡。（一种特殊的化学平衡）
2. 电离平衡的特点：
逆：弱电解质的电离可逆过程
等：V（电离）=V（结合）≠0
动：电离平衡是一种动态平衡
定：条件一定，平衡体系中分子与离子的浓度一定
变：条件改变时，电离平衡发生移动。
3.影响电离平衡的外在条件
(1)温度
温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增 大。
(2)浓度
稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。
(3)同离子效应
加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程度减小。
(4)加入能反应的物质
电离平衡向右移动，电离程度增大。
3、电离平衡常数
（1）电离平衡常数是指在一定条件下，弱电解质在溶液中达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值。
（2）表达式
①对于一元弱酸HA： HA A— + H+,平衡常数表达式K=
②对于一元弱碱BOH：BOH OH— + B+,平衡常数表达式K= [来源:学科网ZXXK]
（3）特点
①电离平衡常数的数值与温度有关，与浓度无关，升高温度，K值增大。
②电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，K越大，表示弱电解质越易电离，对应的酸性或碱性越强。
③多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K1＞＞K2＞＞K3……，故其酸性决定于第一步。
【热点难点全析】
〖考点一〗强酸与弱酸的比较及判断方法
1. 强酸与弱酸的比较相同物质的量浓度的盐酸（a）与醋酸(b) 相同pH的盐酸(a)与醋酸(b)
pH或物质的量浓度(c) pH：a<b c：a<b
溶液的导电性 a>b a=b
水的电离程度 a<b a=b
c(Cl-)c(CH3COO-)的大小 c(Cl-)>c(CH3COO-) c(Cl-)=c(CH3COO-)
等体积溶液中和NaOH的量 a=b a<b
加对应酸的钠盐固体后pH 盐酸：不变 醋酸：变大 盐酸：不变 醋酸：变大
开始与金属反应的速率 a>b a=b
等体积溶液与过量活泼金属反应产生H2的量 a=b a<b
判断角度 判断方法 现象及结论
影响弱电解质电离的外界因 素 [来源:Zxxk.Com] 测相同pH的盐酸和HA稀释相同倍数前后pH的变化 HA溶液的pH变化小⇨HA为弱酸 [来源:学科网ZXXK][来源:Z|xx|k.Com]相等浓度的两份HA溶液，其中一份加入NaA固体，然后分别加入形状相同、质量相同的锌，观察产生氢气的快慢 不加入NaA的一份快⇨HA为弱酸
弱电解质对应的盐水解 测室温下NaA溶液的pH pH＝7 ⇨HA为强酸
pH>7⇨HA为弱酸向某浓度的NaA溶液中加入几滴酚酞试液 溶液变为浅红色⇨HA为弱酸
弱电解质的电离特点 测室温下0.1 mol·L－1 HA的pH pH＝1⇨HA为强酸
pH>1⇨HA为弱酸相同条件下，测相同浓度的盐酸和HA溶液的导电性 HA溶液的导电性弱⇨HA为弱酸看等体积、等物质的量浓度的盐酸和HA分别与足量锌反应产生H2的快慢 反应开始时HA产生H2慢，⇨HA为弱酸等体积、等pH的盐酸和HA溶液分别中和碱量 消耗碱量相同⇨HA为强酸
HA消耗碱量大⇨HA为弱酸
2.强酸、弱酸的判断方法
【提醒】(1)酸碱的强弱和溶液酸碱性的强弱不是等同关系
前者看电离程度，后者看溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。强酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性强。
(2)弱酸、弱碱是弱电解质，但它们对应的盐一般为强电解质，如醋酸铵：CH3COONH4====NH4++CH3COO-。
(3)要明确产生H2的速率、物质的量与H+的关系
产生氢气的速率取决于c(H+)，与n(H+)无必然联系，产生的n(H2)取决于酸溶液中最终电离出的n(H+)，与c(H+)无必然联系。
【典例1】下列说法中正确的是( )
A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解 质溶液的导电能力强
B.冰醋酸是弱电解质，液态时能导电
C.盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱
D.相同温度下，0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中NH4+的浓度比
0.1 mol·L-1氨水中NH4+的浓度大
【解析】选D。A项，导电能力取决于溶液中离子浓度与离子所带电荷的多少，与电解质的强弱无关，A错误；B项，液态冰醋酸不能电离出离子，不能导电，B错误；C项，HCl是强电解质，不存在电离平衡，故增大c(Cl-)，不影响c(H+)，故酸性不变，C错误；D项，因NH4Cl是强电解质，能完全电离，而NH3·H2O是弱电解质，微弱电离，电离出的NH4+的浓度很小，故D正确。
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