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内容举例： (2)模式
如mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，令A、B起始物质的量浓度分别为a mol/L、b mol/L，达到平衡后消耗A的物质的量浓度mx mol/L。
mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)
起始(mol/L) a b 0 0
变化(mol/L) mx nx px qx
平衡(mol/L) a－mx b－nx p x qx
K＝pxp·qxqa－mxm·b－nxn。
(3)说明[来源:Zxxk.Com]
① 反应物：c平＝c始－c变；[来源:Zxxk.Com]
生成物：c平＝c始＋c变。
②各物质的转化浓度之比等于化学方程式中化学计量数之比。
③转化率＝反应物转化的物质的量浓度反应物起始的物质的量浓度×100%。
【另】平衡常数的其他应用
(1)利用化学平衡常数可以判断反应进行的程度。一般K>105时认为该反应基本进行完全；K<10-5一般认为该反应难以进
行；而K在10-5～105之间的反应被认为是典型的可逆反应。
(2)利用平衡常数可以判断达到平衡后的瞬间改变体系内各物质的物质的量和容器的体积而造成的平衡移动的方向。如某
温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为4 mol、2 mol、
4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作均减半或均加倍处理,平衡移动方向的判断可以利用等效
平衡的知识，还可以利用K与Qc的关系来判断。设未改变前容器的体积为V，则此时K 。若都减半，瞬间容器的体积减半，设此时的体 积为V1，V1=V/2，此时Qc 因为V1=V/2，所以Qc=K，平衡不发生移动。同理可得都加倍时，平衡也不移动。
【典例1】关于化学平衡常数 K的叙述正确的是( )
A.K越大，表示化学反应速率越大
B.对任一可逆反应，温度升高，则K值增大
C.对任一可逆反应，K越大，表示反应物的转化率越大
D.加入催化剂或增大反应物的浓度时，K值就增大
【解析】选C。K值大，反应速率不一定大，对于放热反应，温度越低K值越大，反应速率越小，A错；对于正反应为放热反应的可逆反应，升 高温度，K值减小，B错；K值越大，表示反应正向进行的程度越大，反应物的转化率越大，C对；催化剂及反应物的浓度对平衡常数没有影响，D错。
〖考点二〗化学平衡的计算
1.解题步骤
(1)写出涉及到的可逆反应方程式。
(2)找出起始量、转化量和平衡量中哪些是已知量，哪些是未知量，按三段式列出。
(3)根据问题建立相应的关系式进行计算。
2.模式（三段式）
令A、B起始物质的量浓度分别为a mol/L、b mol/L，达到平衡后消耗A的物质的量浓度为mx mol/L。
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
起始量 a b 0 0
转化量 mx nx px qx
平衡量 a－mx b－nx p x qx
(1)求平衡常数
(2)求转化率
（3）①对于反应物： n（平）= n（始）－n（变）
对于生成物： n（平）= n（ 始）+ n（变）
②各物质的转化量之比等于化学方程式中化学计量数之比。
【提醒】(1)采用“三段式”解题时，要注意单位问题，可以先在起始、变化和平衡后面标出单位，也可以在计算过程中每个数值的后面书写单位，但是不能漏掉单位。
(2)计算转化率时 ,根据题目已知信息，只要转化量和起始量物理量相同即可，不一定要使用转化浓度除以起始浓度计算。
【典例2】某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是( )
A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝c4C·c2Dc3A·c2B
B．此时，B的平 衡转化率是40%
C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大[来源:学。科。网Z。X。X。K]
[解析]化学平衡常数的表达式中不能出现固体或纯液体，而物质C是固体，A错误；根据化学方程式可知，平衡时减少的B的物质的量是1.6 mol×0.5＝0.8 mol，所以B的转化率为40%，B正确；增大压强时平衡右移，但平衡常数不变，平衡常数只与温度有关，C错误；增加B后平衡右移，A的转化率增大，而B的转化率减小，D错误。
[答案]B[来源:Zxxk.Com]
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