 高中化学374个必背知识点汇总人教版电子课本
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内容举例： 离子
Fe2 + 浅绿色
Fe3 + 黄色
Cu2+ 蓝色
MnO4- 紫色
物质
红色 Cu、Cu2O、 Fe2O3
红褐色 Fe(OH)3
黑色 CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS
蓝色 Cu(OH)2
黄色 AgI、Ag3PO4)
白色 Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3
有色气体：Cl2 黄绿色
NO2 红棕色
空气中燃烧
S—微弱的淡蓝色火焰 H2—淡蓝色火焰
H2S—淡蓝色火焰 CO—蓝色火焰
CH4—明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧—明亮的蓝紫色火焰
特征反应现象
浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr
使品红溶液褪色的气体：SO2 (加热后又恢复红色) 、Cl2 (加热后不恢复红色)
焰色反应：Na黄色、K紫色 (透过蓝色钴玻璃) 、Cu 绿色、Ca砖红、 Na + (黄色) 、K+ (紫色)
氯气中燃烧
Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟
H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰
Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟
P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾
NH3与HCl相遇产生大量的白烟
铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光
镁在空气中燃烧产生刺眼白光、CO2中燃烧生成白色粉末(MgO) ，产生黑烟
铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟
Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色
苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色
蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味
地壳之最
含量最多的金属元素是Al 含量最多的非金属元素是O
HClO4(高氯酸)—是最强的酸 熔点最低的金属是Hg，-38.9度
熔点最高的是W 钨，3410度 密度最小 (常见) 的是K
密度最大 (常见) 是Pt
可做喷泉实验的气体
NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验
CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液
C2H2、C2H4与溴水反应
雨水的PH小于5.6就形成了酸雨
常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、 云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等
污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2可以形成酸雨
环境污染：大气、水、土壤、食品、固体废弃物、噪声污染等
工业三废：废渣、废水、废气
在室温 ( 20度) 时溶解度在10克以上称为易溶；大于1克的称为可溶； 小于1克的称为微溶；小于0.01克的叫难溶
人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。
世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气
生铁的含C量在：2%—4.3% 钢的含C量在：0.03%—2%
粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解
各种“水”
纯净物：重水D2O；超重水T2O；蒸馏水H2O；
双氧水H2O2；水银Hg；水晶SiO2
混合物：氨水分子：NH3、H2O、NH3· H2O；离子：NH4+、OH￣、 H +
氯水分子：Cl2、H2O、HClO，离子：H +、Cl￣、ClO￣、OH￣
苏打水：Na2CO3的溶液
生理盐水：0.9%的NaCl溶液
水玻璃：Na2SiO3水溶液
水泥：2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3
卤水：MgCl2、NaCl及少量MgSO4
王水：浓HNO3和浓盐酸以1 ∶ 3的体积比配制成的混合物
各种“气”
爆鸣气：H2与O2；水煤气或煤气：CO与H2，碳酸气：CO2
天然气：又叫沼气、坑气 ，主要成分为CH4
液化石油气：以丙烷、丁烷为主
裂解气：以CH2=CH2为主
焦炉气：H2、CH4等
电石气：CH≡CH，常含有H2S、PH3等
“漂白”物质
氧化作用 化合作用 吸附作用
Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3 SO2 活性炭
化学变化 化学变化 物理变化
不可逆 可逆 可逆
指示剂PH的变色范围
甲基橙 ＜3.1红色 3.1—4.4 橙色 >4.4 黄色
酚酞 ＜8.0无色 8.0—10.0浅红色 >10.0 红色
石蕊 ＜5.1红色 5.1—8.0 紫色 >8.0 蓝色
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