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内容举例： 《水的电离与溶液的PH 酸碱中和滴定 》知识要点
一、水的电离
1.水的电离方程式：H2O H+ + OH—
2. ①表达式：室温下纯水，KW=c(H+)·c(OH-)=1×10-14，pH=7，c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1
②影响Kw大小的因素
A．水的电离过程是个吸热的过程，故温度升高，H2O的Kw增大 。
B．水的离子积是水电离平衡时的性质，不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液，只要温度不变，Kw就不变。
③影响水的电离平衡的因素
A．酸、碱均可抑制水的电离；
B．升高温度可促进水的电离；
C．易水解的盐均可促进水的电 离；
D．活泼金属(Na)可促进水的 电离。
二、溶液的酸碱性与p H
1. 溶液的酸碱性
溶液的酸碱性决定于c（H＋）与c（OH –）的关系
（1）c（H＋）＝c（OH –），溶液呈中性。
（2）c（H＋）＞c（OH –），溶液呈酸性
（3）c（H＋）＜c（OH –），溶液呈碱性
2. pH
（1）定义式： pH= -lg C（H+）
（2）适用范围：0~14
（3）pH 与溶液中c（H＋）的关系。
25℃，纯水的pH为7，溶液显中性，pH<7的溶液为酸性，pH>7的溶液为碱性。
①pH表示溶液酸碱性的强弱。pH越小，溶液酸性越强；反之，溶液的碱性越强。
②使用范围：1×10－14mol·L－1≤c(H＋)≤1mol·L－1。即：0≤pH≤14 (填pH的取值范围)。
注意：pH为7的溶液不一定为中性。100℃，KW =1×10-12，c(H+) = c（OH –）=1×10-6mol/L，此时pH为6，但溶液仍为中性。判断溶液酸碱性的依据是比较溶液中c(H+)、c（OH –）的相对大小。
3. pH试纸的使用
(1)方法
把小片试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比即可确定溶液的pH。
(2)注意
试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能会产生误差。广泛pH试纸只能测出整数值。
三、酸碱中 和滴定
（1）实验原理
利用酸碱中和反应，用已知浓度酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。以标准盐酸溶液滴定待测的NaOH溶液，待测的NaOH溶液的物质的量浓度为c(NaOH)＝cHCl·VHClVNaOH 。酸碱中和滴定的关键：
①准确测定标准液的体积。
②准确判断滴定终点。
（2）试剂：HCl溶液（未知浓度）、0.1mol/LNaOH溶液、酚酞溶液、蒸馏水。
（3）仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、锥形瓶、洗瓶、铁架台、烧杯等。
（4）滴定管的使用
①酸性、氧化性的试剂一般用酸式滴定管，因为酸和氧化性物质腐蚀橡胶。
②碱性的试剂一般用碱式滴定管，因为碱性物质的溶液易与玻璃中的成分SiO2反应生成Na2SiO3，Na2SiO3致使活塞无法打开
（5）实验操作过程：
①滴定准备过程：
a、滴定管的准备：检漏---洗涤---润洗---注液---赶气泡---调页面---记录
b、锥形瓶的准备：a.注碱液b.记读数c.加指示剂
②滴定
左手控制滴定管活塞，右手不断摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶色中溶液颜色的变化。
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