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内容举例： 氨基酸和蛋白质
1. α-氨基酸：氨基和羧基连在同一个碳上，天然蛋白质水解生成的氨基酸都是α-氨基酸
2. 两性：-NH2具有碱性，-COOH具有酸性。固体氨基酸主要以内盐形式存在 ，所以具有较高的熔沸点，且难溶于有机溶剂
3 . 分离：当氨基酸以两性离子存在于溶液中时，其溶解度最小，而不同的氨基酸出现这种情况的pH各不相同，故可利用此差异，通过调节溶液的pH值来分离氨基酸
4 . 盐析：许多蛋白质在水中有一定的溶解度，溶于水形成胶体在浓度较高的低盐金属盐 ( Na2SO4) 或铵盐中，能破坏胶体结构而使蛋白质溶解度降低，从而使蛋白质变成沉淀析出，析出的蛋白质仍具有生物活性
5 . 变质：
①重金属盐、强酸、强碱、甲醛、酒精等可使蛋白质变性而失去活性，析出的蛋白质不再溶于水
②当人体误食重金属盐时，可喝大量的牛奶、豆奶、鸡蛋清来解毒
③酒精消毒是破坏了病毒的蛋白质活性而杀死病毒
6 . 颜色反应：
蛋白质遇双缩脲试剂呈玫瑰紫色
含苯环的蛋白质与浓硝酸作用生成黄色物质
氨基酸遇茚三酮呈紫色
油 脂
油脂不是高分子，是由高级脂肪酸与甘油形成的酯类
油：不饱和脂肪酸甘油酯，常温液态，如豆油、花生油；能使溴水退色；不能从溴水中萃取溴单质
脂肪：饱和脂肪酸甘油酯，常温固态，如猪油、牛油油
皂化反应：油脂与碱反应生成甘油与高级脂肪酸钠油脂硬化：不饱和高级脂肪酸甘油酯与氢气反应生成饱和高级脂肪酸甘油酯
油脂和矿物油不是同一物质，矿物油是烃类；
硬水中有较多的Mg2 + 、Ca2 + ，会生成不溶于水的 ( C17H35COO )2Mg和 (C17H35COO)2Ca，使肥皂的消耗量增加，故不宜在硬水中使用肥皂
不饱和脂肪酸甘油酯中的双键会被空气氧化而变质
地沟油和人造奶油都是油脂
化学中的不一定
原子核不一定都是由质子和中子构成的，如氢的同位素 ( 1 1 H )中只有一个质子
酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如Mn 2O7是HMnO4的酸酐，是金属氧化物
非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO 、NO都不能与碱反应，是不成盐氧化物
金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如Mn 2O7是酸性氧化物，A l 2O3是两性 氧化物
电离出的阳离子都是氢离子的不一定是酸，如苯酚电离出的阳离子都是氢离子，属酚类，不属于酸
由同种元素组成的物质不一定是单质，如金刚石与石墨均由碳元素组成，二者混合所得的物质是混合物。由同种元素组成的纯净物是单质
晶体中含有阳离子不一定含有阴离子，如金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，而无阴离子
有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应，如金刚石→ 石墨， 同素异形体间的转化因反应前后均为单质，元素的化合价没有变化，是非氧化还原反应
离子化合物中不一定含有金属离子，如NH4Cl属于离子化合物，其中不含金属离子
与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物， 如NO2能与水反应生成酸—硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N2O5 。Na 2O2能与水反应生成碱—NaOH，但它是过氧化物
p H＝7的溶液不一定是中性溶液，只有在常温时水的离子积是1×10 - 此时pH＝7的溶液才是中性
用pH试纸测溶液的pH时，试纸用蒸馏水湿润，测得溶液的pH不一定有误差
分子晶体中不一定含有共价键，如稀有气体在固态时均为分子晶体，不含共价键
能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2，如Cl 2 、O3均能使品红溶液褪色
金属阳离子被还原不一定得到金属单质，如Fe 3 +可被还原为Fe 2 +
某元素由化合态变为游离态该元素不一定被还原，如2H2O＝2H2↑＋O2↑，氢元素被还原而氧元素被氧化
强氧化物与强还原剂不一定能发生氧化还原反应。如浓硫酸是常见的强氧化剂 ，氢气是常见的还原剂 ，但可用浓硫酸干燥氢气，二者却不发生反应
放热反应在常温下不一定很容易发生，吸热反应在常温下不一定不能发生 如碳与氧气的反应为放热反应，但须点燃；Ba(OH) 2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但在常温下很容易发生
含金属元素的离子不一定都是阳离子，如AlO2 - 、M nO4 -
最外层电子数大于4的元素不一定是非金属元素，如周期表中ⅣA 、ⅤA、 ⅥA中的金属元素最外层电子数均多于4个
不能在强酸性溶液中大量存在的离子，不一定能在强碱性溶液中大量存在。如 、HS -等离子既不能在强酸性溶液中大量存在，也不能在强碱性溶液中大量存在
组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点不一定越高。一般情况下该结论是正确的，但因H2O、HF 、NH3等分子间能形成氢键、熔沸点均比同主族元素的氢化物高
只由非金属元素组成的晶体不一定属于分子晶体，如NH4Cl属于离子晶体
只含有极性键的分子不一定是极性分子，如CCl4 、CO2等都是含有极性键的非极性分子
铁与强氧化性酸反应不一定生成三价铁的化合物，铁与浓硫酸、硝酸等反应，若铁过量则生成亚铁离子强电解质不一定导电，一般强电解质的晶体不导电强电解质的导电性不一定强于弱电解质，它与溶度有关失去电子难的原子获得电子的能力不一定强，如稀有气体原子既不易失去电子也不易得到电子
特殊试剂的存放和取用
1. Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中) ， (Li用石蜡密封 保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中
白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分
液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封，瓶盖严密
I2：易升华，具有强烈刺激性气味 ，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处
浓HNO3 ，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处
固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存，瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧
NH3·H2O：易挥发，应密封放低温处
Fe2 +盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜 长期放置，应现用现配
卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，要随配随用，不能长时间放置
有颜色
离子
Fe2 + 浅绿色
Fe3 + 黄色
Cu2+ 蓝色
MnO4- 紫色
物质
红色 Cu、Cu2O、 Fe2O3
红褐色 Fe(OH)3
黑色 CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS
蓝色 Cu(OH)2
黄色 AgI、Ag3PO4)
白色 Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3
有色气体：Cl2 黄绿色
NO2 红棕色
空气中燃烧
S—微弱的淡蓝色火焰 H2—淡蓝色火焰
H2S—淡蓝色火焰 CO—蓝色火焰
CH4—明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧—明亮的蓝紫色火焰
特征反应现象
浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr
使品红溶液褪色的气体：SO2 (加热后又恢复红色) 、Cl2 (加热后不恢复红色)
焰色反应：Na黄色、K紫色 (透过蓝色钴玻璃) 、Cu 绿色、Ca砖红、 Na + (黄色) 、K+ (紫色)
氯气中燃烧
Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟
H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰
Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟
P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾
NH3与HCl相遇产生大量的白烟
铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光
镁在空气中燃烧产生刺眼白光、CO2中燃烧生成白色粉末(MgO) ，产生黑烟
铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟
Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色
苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色
蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味
地壳之最
含量最多的金属元素是Al 含量最多的非金属元素是O
HClO4(高氯酸)—是最强的酸 熔点最低的金属是Hg，-38.9度
熔点最高的是W 钨，3410度 密度最小 (常见) 的是K
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