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内容举例： 一、认识醇和酚
羟基与 相连的化合物叫做醇；羟基与 直接相连形成的化合物叫做酚。
二、醇的性质和应用
1．醇的分类
（1）根据醇分子中羟基的多少，可以将醇分为
饱和一元醇的分子通式：
（2）根据醇分子中羟基所连碳原子上氢原子数目的不同，可以分
2．醇的命名（系统命名法）
一元醇的命名：选择含有羟基的最长碳链作为主链，把支链看作取代基，从离羟基最近的一端开始编号，按照主链所含的碳原子数目称为“某醇”，羟基在1位的醇，可省去羟基的位次。
多元醇的命名：要选取含有尽可能多的带羟基的碳链作为主链，羟基的数目写在醇字的前面。用二、三、四等数字表明
3．醇的物理性质
（1）状态：C1-C4是低级一元醇，是无色流动液体，比水轻。C5-C11为油状液体，C12以上高级一元醇是无色的蜡状固体。甲醇、乙醇、丙醇都带有酒味，丁醇开始到十一醇有不愉快的气味，二元醇和多元醇都具有甜味，故乙二醇有时称为甘醇（Glycol）。 甲醇有毒，饮用10毫升就能使眼睛失明，再多用就有使人死亡的危险，故需注意。
（2）沸点：醇的沸点比含同数碳原子的烷烃、卤代烷 。且随着碳原子数的增多而 。
（3）溶解度：低级的醇能溶于水，分子量增加溶解度就降低。含有三个以下碳原子的一元醇，可以和水混溶。
4．乙醇的结构
分子式：C2H6O
结构式：
结构简式：CH3CH2OH
5．乙醇的性质
（1）取代反应
A．与金属钠反应
化学方程式：
化学键断裂位置：
对比实验：乙醇和Na反应现象： 水和钠反应现象：
乙醚和钠反应：无明显现象
结论：①
B．与HX反应
化学方程式：
断键位置：
实验（教材P68页）现象： 实验注意：烧杯中加入自来水的作用：
C．乙醇的分子间脱水
化学方程式：
化学键断裂位置：
〖思考〗甲醇和乙醇的混合物与浓硫酸共热生成醚的种类分别为
D．酯化反应
化学方程式：
断键位置：
（2）消去反应
化学方程式：
断键位置：
实验装置：(如图)
注：乙醇的消去反应和卤代烃的消去反应类似，都属于β－消去，即羟基的β碳原子上必须有H原子才能发生该反应
（3）氧化反应
A．燃烧
CH3CH2OH ＋ 3O2
CxHyOz ＋ O2
[思考]某饱和一元醇与氧气的混合气体，经点燃后恰好完全燃烧，反应后混合气体的密度比反应前减小了1/5，求此醇的化学式（气体体积在105℃时测定）
B．催化氧化
化学方程式：
断键位置：
说明：醇的催化氧化是羟基上的H与α－H脱去
[思考]下列饱和一元醇能否发生催化氧化，若能发生，写出产物的结构简式C
结论：伯醇催化氧化变成 仲醇催化氧化变成 叔
C．与强氧化剂反应
乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色
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