 高中化学知识点总结重点超详细超全完整版思维导图
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内容举例： 高中化学学业水平测试复习纲要——必修1
托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。
可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。
点燃可燃气体（氢气等）前要验纯。
酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭。
分离提纯的装置：
依次为：过滤、蒸发、蒸馏、萃取（分液）。
过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。
蒸馏用于分离液体混合物，（主要仪器包括蒸馏烧瓶，冷凝管）如：乙醇和水的混合物。冷凝水“下进上出”。
萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精。
分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。主要仪器：分液漏斗。使用时注意“下层放、上层倒”。
蒸发的主要仪器：蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。不可加热至蒸干。
精盐含（硫酸钠，氯化镁，氯化钙）的提纯的方法：
加氯化钡目的：除去Na2SO4，加入氢氧化钠目的是除去MgCl2，加入碳酸钠的目的是除去CaCl2和BaCl2，加入盐酸的目的是除去NaOH和Na2CO3。
摩尔（mol)是物质的量的单位
摩尔质量的单位g/mol或g．mol－1数值与该物质的相对分子（原子）量相同（如氯化氢相对分子量为：36.5，摩尔质量为：36.5g/mol）
22.4mol/L的使用条件：
①标准状况下（0℃ 101KPa）；②气体。（注：水在标准状况下为液体）
物质的量的计算的四个公式： n=
溶液稀释的公式：c(浓)·V(浓) = c(稀）·V(稀)
两个浓度的转化公式：c=1000ρω/M
配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：
×× mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
有关物质的量在化学方程式计算中的应用做题步骤：
将已经m，V气,c、V液计算成n，（2）列化学方程式将已知与待求的物质建立联系，求出待出物质的n（3）将求出的n转化为最终要求的m，V气,c、V液
分散系包括：
分散系 分散质粒子大小 是否有丁达尔现象 举例
浊液 大于100nm — 泥水
溶液 小于1nm — NaCl溶液
胶体 1~100nm 有 Fe(OH)3胶体
Fe(OH)3胶体的制备方法：是FeCl3+沸水，不是FeCl3+NaOH；宏观区分胶体与溶液的方法是：丁达尔效应（用光束照射有光亮的通路）
区别胶体与其它分散系的根本依据是：分散质粒子直径在1~100nm之间而不是丁达尔效应。
常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。酸碱盐的溶液不是电解质。
电离方程式：
如H2SO4= 2H++SO42－ Ba(OH)2 =Ba2+ +2OH－ Na2CO3 = 2Na++ CO32－
25． 在离子反应中可以拆开的物质：
强酸（HCl、H2SO4、HNO3）、
强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、
可溶性盐（钾、钠、铵盐个个拆，硝酸盐类也相同，氯化物仅银（AgCl）不拆，硫酸盐仅钡（BaSO4）不拆，碳酸盐拆钾钠铵，）
离子方程式典型错误：
电荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、Na+H2O=Na++OH-+H2
拆分错误，如：
碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO32－+2H+ = CO2↑+H2O，
应写成：CaCO3+2H+ =Ca2++ CO2↑+H2O
化学原理错误，如：
Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑，
应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑；
不能与H+共存的离子有：OH－、CO32－、HCO3－
不能与OH－共存的离子有：
除K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的所有阳离子、HCO3－
不能与CO32－共存的离子有：除K+、Na+、NH4+以外的所有阳离子
Cl－不能与Ag+共存。 SO42－不能与Ba2+共存。
有色离子有：
Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4－（紫红色）
反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。一般而言，有单质参与的反应一定是氧化还原反应。
氧化还原的口决：升 失 氧化（2） 还原剂（性）；化合价升高的元素失去电子，含该元素的反应物被氧化，发生了氧化反应，该物质是还原剂，具有还原性。 降 得 还原（2） 氧化剂（性）（与上解释方法相同）。
氧化还原相关分析首先从化合价变化入手。
化合价口诀：钾钠氢银铵正一，钙镁钡锌铜正二，铝铁正三，亚铁二，氢氧硝酸氯负一，硫酸碳酸氧负二，其他元素需计算。
金属钠存放在煤油中。 氯水存放在棕色瓶中。
氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞而用橡胶塞。
离子检验
离子 所加试剂 现象 离子方程式
Cl－ 稀HNO3和AgNO3 产生白色沉淀 Ag+＋Cl－＝AgCl↓
SO42－ 稀HCl和BaCl2 加稀盐酸无明显现象，滴入BaCl2溶液有白色沉淀 SO42－+Ba2+=BaSO4↓
Fe3+ KSCN溶液 溶液呈血红色
Fe2+ 先加KSCN溶液，
再加氯水 先无明显变化，
后溶液呈红色 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
NH4+ NaOH溶液，加热，
湿润红色石蕊试纸 湿润红色石蕊试纸变蓝 NH4++OH－ NH3↑+H2O
Na+ 焰色反应 火焰呈黄色
K+ 焰色反应 透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色
Al3+ NaOH溶液至过量 先产生白色沉淀，
后沉淀逐渐溶解 Al3++3OH－=Al(OH)3↓
Al(OH)3+ OH－= AlO2－+2H2O
钠是质软、密度小、熔点低
遇盐溶液先和水反应。
过氧化钠为淡黄色粉末，可作供氧剂。
碳酸钠与碳酸氢钠的比较
性质 Na2CO3 NaHCO3
俗称 纯碱、苏打 小苏打
溶解性 均易溶于水，Na2CO3 > NaHCO3
溶液酸碱性 均显碱性，碱性Na2CO3 > NaHCO3
热稳定性 Na2CO3 > NaHCO3
与HCl反应 均生成CO2，反应速率Na2CO3 < NaHCO3
与CaCl2反应 生成白色沉淀 无现象
除杂Na2CO3（NaHCO3）方法：加热
除杂NaHCO3（Na2CO3）（溶液）方法：通CO2
铝在空气中能稳定存在是因为：
铝表面覆盖有致密氧化膜，保护内层金属不被腐蚀。
既能与HCl反应又能与NaOH反应的物质有：
Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、氨基酸等
47． Al(OH)3的制备：AlCl3溶液中滴加氨水至过量
Al(OH)3不能溶于氨水中。
不能一步实现的转化有：
Al2O3→Al(OH)3、Fe2O3→Fe(OH)3、SiO2→H2SiO3、S→SO3
AlCl3和碱（NaOH)反应，先产生白色沉淀Al(OH)3，又沉淀逐渐溶解。
除杂Fe2O3（Al2O3）试剂：NaOH溶液
Fe2O3 红棕色固体 Fe(OH)3 红褐色沉淀
FeCl2中滴加NaOH溶液的现象：先有白色沉淀出现，后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，因为Fe(OH)2为白色沉淀，在空气中极易被氧化变成灰绿色，最后变为红褐色Fe(OH)3沉淀
54． 除杂FeCl2（FeCl3）方法：加铁粉
55． 除杂FeCl3（FeCl2）方法：通氯气或加氯水
单质硅是半导体材料，可用于制硅芯片、太阳能电池板等
SiO2是制玻璃的原料，还可制光导纤维。
常用的硅酸盐材料包括：玻璃、陶瓷和水泥。
氯气：黄绿色气体，有刺激性气味，密度大于空气，有毒
Fe在Cl2中燃烧，生成FeCl3，不是FeCl2
H2在Cl2中燃烧，苍白色火焰。
氯气溶于水生成盐酸HCl和次氯酸HClO（有漂白性）
氯气具有强氧化性，可用于消毒、杀菌、漂白。
氯气可使品红溶液褪色，且红色不可恢复。
漂白粉的有效成分：Ca(ClO)2
NO为无色气体，极易与O2反应生成红棕色的NO2
NO2红棕色﹑有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒，NO2与水反应生成硝酸和NO
68． 二氧化硫：无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒
SO2可使品红溶液褪色，但加热后红色可以恢复
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