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内容举例： 研究物质性质的基本方法：研究物质的性质，经常用到观察法、实验法、分类法和比较法
1、观察法：
(1) 概念：观察法是一种有计划、有目的用感官考察研究对象的方法感官包括：
眼看：直接用肉眼观察物质的颜色、状态
鼻闻：用鼻子闻物质的气味，闻有毒气体时，不能直接靠近
借助仪器：可以借助仪器来观察，从而提高观察的灵敏度
(2) 要求：观察要有明确而具体的目的，要对观察到的现象进行分析
2、实验法：
(1) 概念：是验证对物质性质的预测或者探究物质未知性质的方法
(2) 要求：
实验前：要明确实验目的要求、实验用品、实验步骤
实验中：要仔细研究实验现象，并做好实验记录
实验后：写好实验报告，并对实验结果进行分析
3、分类法：运用分类的方法，分门类对物质性质及其变化研究，可总结出各类物质的一般性质和特性
4、比较法：运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同
二、观察法例子：可以通过实验法来研究钠的物理性质和钠与水反应的相关性质
1、钠的物理性质：
颜色：银白色
两点：熔沸点低
两度：硬度、密度小（密度比水小）
2、钠与水反应
(1) 实验现象：
钠浮在水面上，说明钠的密度比水小
钠块熔成闪亮的小球，说明钠的熔点低，反应放热
发出嘶嘶的响声，说明反应生成气体(经检验可知该气体为H2)
小球迅速向各个方向游动，是因为反应产生的气体推动小球运动
滴有酚酞的溶液变红色，说明反应生成了碱
因此：钠与水反应的化学方程式：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
(2) 注意事项：
取金属钠时要用镊子，不能直接用手拿
实验时切取的钠不能太多，一般黄豆粒大小就可以了
切完后，剩余的钠必须要放回原瓶，不可随意乱丢
知识点补充：钠与水溶液的反应情况
钠与酸溶液的反应：
钠与水反应的实质是钠与水电离出来的极少量的H+反应生成H2，在酸溶液中，酸电离出的H+浓度远大于水，因此钠在酸溶液中，先与酸反应，当酸反应完时，剩余的钠再与水反应。
钠与碱溶液的反应：钠与碱反应实质是钠与碱溶液中的水反应生成NaOH和H2
钠与盐溶液的反应：钠与盐溶液反应，实质是钠先与水反应，生成NaOH和H2，然后NaOH再和盐溶液的溶质反应
A、NaCl溶液：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑B、CuSO4溶液：2Na+CuSO4+2H2O===Cu(OH)2↓+ H2↑+Na2SO4因此Na放入CuSO4溶液中，不能置换出铜，钠与盐反应要置换出盐中的金属，只有当盐处于熔融状态时，才可以。
3、观察法总结：
研究钠的物理性质过程中，用到了观察法：通过观察钠的外观
（颜色、状态），借助仪器（小刀切割）测其硬度等
研究钠与水的反应过程中，也运用到了观察法，但是也运用了实验法
三、实验法例子：
1、通过实验法来验证金属钠与氧气的反应情况：
2、氧化钠与过氧化钠性质的比较：
氧化物 Na2O Na2O2
氧元素的化合价 ―-2 ―-1
生成条件 常温 加热
颜色、状态 白色固体 淡黄色粉末
与H2O的反应 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
与CO2的反应 Na2O+CO2= Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
与酸的反应 Na2O+2HCl=2NaCl+ H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
热稳定性 不稳定，易被氧化成Na2O2 较稳定
漂白作用 无 有
四、研究物质的基本程序：
1、观察物质的外观性质
2、预测物质的性质
3、实验和观察
4、解释和得出结论
5、整合实验结论
五、研究物质的基本程序的例子—氯气的性质
1、物理性质：
颜色 气味 密度 水溶性 毒性 氯水颜色
黄绿色 刺激性 比空气大 溶于水 有毒 无色
2、化学性质：
(1)与金属反应：氯气是一种活泼的非金属单质，能与除了金铂以外的金属反应，且能把变价金属氧化成最高价
(2) 与非金属反应：
注意事项：氢气跟氯气在点燃时，安静地燃烧，在阳光下，也可以反应，但是在阳光直射下，会发生爆炸。
(3) 与水反应：Cl2+H2O====HCl+HClO
知识补充：HClO的性质：
A、弱酸性：是弱酸，具有酸的通性
B、不稳定性，加热或者光照下可发生分解反应
C、具有漂白性，(干燥的氯气不具有漂白性)，但是HClO只能漂白有机物，不能漂白有色的无机物
(4) 与碱反应
知识补充：漂白粉的性质
A、制取原料：工业制取漂白粉的原料是氯气和石灰乳
B、主要成分：漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙
C、漂白原理：漂白粉与稀盐酸或者空气中的二氧化碳和水反应生成HClO,
Ca(ClO)2+2HCl=====CaCl2+2HClO
Ca(ClO)2+H2O+CO2=====CaCO3+2HClO
D、失效原因：HClO不稳定，见光或者受热易分解
3、用途：制盐酸、漂白粉、消毒剂等
4、保存：储存在蓝色钢瓶中
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