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内容举例： 有机物命名
习惯命名法
系统命名法
常见的有机物：烷、烯、炔及其同系物
学习目标：
1、看化合物结构简式能写出名字
2、见化合物名字能写出结构简式
一、习惯命名法
烷烃的命名
1、碳原子数小于等于10，用天干命名。
甲 乙 丙 丁 戊 己 庚 辛 壬 癸
注意同分异构体：
2、碳原子数在10以上，用数字命名。
十一烷烃、十三烷等。
随着碳原子数不断增大，同分异构体的种类原来越多，习惯命名法就不在适用。为了更方便地命名有机物，引入了系统命名法。
二、系统命名法
（一）烷烃的系统命名法
步骤：
1、定主链（就长不就短，就多不就少）
选择分子中最长的碳链作为主链，烷烃的名称由主链的碳原子数决定；
若最长的碳链不止一条，选择取代基多的碳链作为主链。
2、找支链（就近不就远，就简不就繁）
从离取代基最近的一端编号。
若在离两端等距离的位置同时出现不同的取代基时，简单的取代基优先编号（若为相同的取代基，则从哪端编号能使取代基位置编号之和最小，就从哪一端编起）。
3、命名
先写取代基名称，后写烷烃的名称；
取代基的排列顺序从简单到复杂；相同的取代基合并以汉字数字标明数目；取代基的位置以主链碳原子的阿拉伯数字编号标明写在表示取代基数目的汉字之前，位置编号之间以“，”相隔，阿拉伯数字与文字之间以“—”相连。
例如：
同基团合并写：
（二）烯烃、炔烃的命名方法：
与烷烃类似，下面列出不同之处
1、定主链（主链中必须含有官能团，如烯烃必须含有碳碳双键，炔烃必须含有碳碳三键）
2、找支链（编号从靠近官能团的一端开始）
3、命名（标明官能团的位置）
一、化学平衡
1.可逆反应
（1）概念：在一定条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应称为可逆反应。
（2）表示：采用“ ”表示，如：Cl2 + H2O H+ +Cl- + HClO
（3）特点：可逆反应在同一体系中同时进行。可逆反应进行一段时间后，一定会达到化学平衡状态
“两同一不能”——同一条件下，正、逆反应同时进行，不能进行到底
2、化学平衡状态
（1）概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的百分含量保持恒定的状态。
（2）特征
①逆：化学平衡状态只对可逆反应而言．
②等：正反应速率等于逆反应速率。
③动：化学平衡是一种动态平衡，反应达到平衡时，正逆反应都仍在继续反应。
④定：在平衡混合物中，各组成成分的含量保持不变。
⑤变：化学平衡是在一定条件下暂时的平衡．当影响化学平衡的外界条件改变，化学平衡就会发生移动。
二、外界条件(浓度、温度、压强等)对化学平衡的 影响
1.化学平衡移动实质：化学平衡移动是由于浓度、温度、压强的变化使可逆反应从一种平衡状态变为另一平衡状态的过程。平衡移动的实质因为条件的变化打破了正反应、逆反应速率相等的关系。υ(正) ＞υ(逆)，正向移动；υ(正)<υ(逆)，平衡逆向移 动。对可逆反应：mA(g)+nB ( g) pC(g)+qD(g)
条件变化 反应特点 υ(正) υ(逆) υ正 υ逆 移动方向 说明
反应物浓度增大 增 不变 υ正 ＞υ逆[ 向右[来源:学_科_网Z_X_X_K] 固体或纯液体浓度视为固定不变的[来源:学.科.网]
生成物浓度减小 [来源:学科网] 不变[ [来源:学科网ZXXK][来源:学。科。网] 减
反应物浓度减小 减 不变 υ正＜ υ逆 向左
生成物浓度增大 不变 增
升高温度 正反应吸热 增 增 υ正 ＞υ逆 向右 升高或降低温度，υ正 υ逆增加或减小程度不同正反应放热 增 增 υ正＜ υ逆 向左
降低温度 正反应吸热 减 减 υ正＜ υ逆 向左 正反应放热 减 减 υ正 ＞υ逆 向右
压缩体积
增大压强 m+n＞p+q 增 增 υ正 ＞υ逆 向右 反应物产物都是固体或液体，压强对平衡无影响。m+n=p+q 增 增 υ正= υ逆 不移动 m+n＜p+q 增 增 υ正＜ υ逆 向左
容积不变，充入He 不变 不变 υ正= υ逆 不移动 分压不变
压强不变
充入He m+n＞p+q 减 减 υ正＜ υ逆 向左
相当于减压m+n=p+q 减 减 υ正= υ逆 不移动 m+n＜p+q 减 减 υ正 ＞υ逆 向右
2. 勒夏特列原理
在封闭体系中，如果只改变平衡体系中的一个条件时，平衡将向减弱这个条件改变的方向移动。
3.催化剂与化学平衡的关系
使用催化剂，能同等程度地增大正反应和逆反应的反应速率，可以缩短达到平衡的时间，但对化学平衡没有影响。
【热点难点全析】
〖考点一〗化学平衡状态的判断
1.v正＝v逆——反应体系中同一物质的消耗速率和生成速率相等。
2.平衡混合物中各组成成分的含量保持不变——各组分的物质的 量浓度 、质量分数 、物质的量分数 、体积分数 (有气体参加的可逆反应)、反应物的转化率 等保持不变。
3.实例分析
例举反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) 是否达到平衡状态
混合物体系中各成分的量 ①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定 是②各物质的质量或各物质的质量分数一定 是③各气体的体积或体积分数一定 是④总体积、总压强、总物质的量、总浓度一定 不一定
正反应速率与逆反应速率的关系 ①单位时间内消耗了m mol A，同时生成m mol A，即v正＝v逆 是②单位时间内消耗了n mol B，同时消耗了p mol C，即v正＝v逆 是③vA∶vB∶vC∶vD＝
m∶n∶p∶q，v正不一定等于v逆 不一定④单位时间内生成n mol B，同时消耗了q mol D，均指v逆，v正不一定等于v逆 不一定
总压强 ①若m＋n≠p＋q，总压强一定(其他条件不变) 是②若m＋n＝p＋q，总压强一定(其他条件不变) 不一定
混合气体平
均相对分子质量(M)
①m＋n≠p＋q，M一定
是②m＋n＝p＋q，M一定
不一定
温度 任何化学反应都伴随着能量变化，体系温度一定(其他条 件不变) 是
体系的密度(ρ) 密度一定 不一定
【提醒】（1)根据正、逆反应速率来判断可逆反应是否达到平衡时，要注意用同一种物质正、逆反应速率相等，不同种物质正、逆反应速率之比等于化学计量数之比。
(2)根据压强是否变化来判断可逆反应是否达到平衡时，要注意两点：一是容器的容积是否可变。二是反应前后气体的体积是否变化。
(3)注意分析反应。对于不同的反应，用相同物理量判断时，结果可能不同。如压强不再变化时，对于气体体积变化的反应是平衡状态，但气体体积不变的反应不一定是平衡状态。
【典例1】[双选题](2012·临沂模拟)一定条件下在2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和2 mol O 2，发生反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，进行到4 min时，测得n(SO2)＝1.2 mol。下列说法正确的是( )
A．反应进行到2 min时，容器中n(SO3)可能为0.5 mol
B．当v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)＝2∶1∶2时该 反应达平衡状态
C．温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小
D．4 min内氧气的平均反应速率为0.05 mol·L－1·min－1
解析：平衡时n(SO3)＝0.8 mol，因为化学反应速率是平均速率，故前2 min，反应速率大于平均速率，故前 2 min的n(SO3)>0.4 mol，A正确；该反应速率比未体现出反应方向，B错误；温度升高，正、逆反应速率都要增大，C错误；4 min内O2的 平均反应速率为0.05 mol·L－1·min－1，D正确。
答案：AD
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