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内容举例： 气体的等压变化和等容变化
一、气体的等压变化
1. 等压变化：一定质量的某种气体，在压强不变时，体积随温度变化的过程叫作气
体的等压变化。
2. 盖-吕萨克定律
(1)内容：一定质量的某种气体，在压强不变的情况下，其体积V与热力学温度T成正比。
(2)公式：V=CT(C是常量)或V_1/T_1 =V_2/T_2 (V1、T1和V2、T2分别表示气体在不同状态下的体积和热力学温度)。
(3)图像：无论V-T图像还是V-t图像，斜率越大，压强越小。如图甲、乙所示，pb>pa。
二、气体的等容变化
1. 等容变化：一定质量的某种气体，在体积不变时，压强随温度变化的过程叫作气
体的等容变化。
2. 查理定律
(1)内容：一定质量的某种气体，在体积不变的情况下，其压强 p与热力学温度 T 成
正比。
(2)公式：p=CT(C是常量)或p_1/T_1 =p_2/T_2 (p1、T1和p2、T2分别表示气体在不同状态下的压
强和热力学温度)。
(3)图像：无论p-T图像还是p-t图像，斜率越大，体积越小。如图甲、乙所示，Vb>Va。
三、理想气体
1. 理想气体
(1)内容：在任何温度、任何压强下都遵从气体实验定律的气体，我们把它叫作理想气体。
(2)特点：气体分子大小和相互作用力可以忽略不计，也可以不计气体分子与器壁碰撞的动能损失。理想气体分子除碰撞外，无相互作用的引力和斥力，所以无分子势能，一定质量的理想气体内能只与温度有关。
2. 理想气体状态方程
(1)内容：一定质量的某种理想气体，在从某一状态变化到另一状态时，尽管其压强p、体积V和温度T都可能改变，但是压强p跟体积V的乘积与热力学温度T的比值却保持不变。
(2)公式： pV/T=C(C是常量)或(p_1 V_1)/T_1 =(p_2 V_2)/T_2 (p1、V1、T1和p2、V2、T2分别表示气体在不同状态下的压强、体积和热力学温度)。
四、气体实验定律的微观解释
1. 玻意耳定律的微观解释
一定质量的某种理想气体，温度保持不变时，分子的平均动能是一定的。在这种情况下，体积减小时，分子的数密度增大，单位时间内、单位面积上碰撞器壁的分子数就多，气体的压强就增大。
2. 盖-吕萨克定律的微观解释
一定质量的某种理想气体，温度升高时，分子的平均动能增大；只有气体的体积同时增大，使分子的数密度减小，才能保持压强不变。
3. 查理定律的微观解释
一定质量的某种理想气体，体积保持不变时，分子的数密度保持不变。在这种情况下，温度升高时，分子的平均动能增大，气体的压强就增大。
理想气体及理想气体状态方程
1. 对“理想气体”的理解
(1)宏观特点
①理想气体是为了方便研究问题提出的一种理想模型，是实际气体的一种科学抽象，就像力学中的质点、电学中的点电荷模型一样。
②宏观上，理想气体严格遵从气体实验定律及理想气体状态方程。
(2)微观特点
①理想气体分子本身的大小与分子间的距离相比可以忽略不计。
②理想气体分子之间的相互作用力可以忽略不计，故无分子势能，理想气体的内能等于所有分子热运动的动能之和，理想气体的内能仅由温度和分子总数决定，与气体的体积无关。
③分子之间和分子与器壁之间的碰撞，都是弹性碰撞。除碰撞以外，分子向各个方向运动的机会均等。
(3)实际处理
①理想气体是不存在的。在常温常压下，大多数实际气体，尤其是那些不易液化的气体(氢气、氧气、氮气、氦气、空气等)都可以看成理想气体。
②在温度不低于零下几十摄氏度、压强不超过大气压的几倍时，很多气体都可当成理想气体来处理。
2. 对理想气体状态方程的理解
(1)成立条件：一定质量的理想气体。
(2)该方程表示的是气体三个状态参量的关系，与中间的变化过程无关。
(3)在pV/T=C(恒量)中，C与气体的种类、质量有关，与状态参量(p、V、T)无关。
(4)方程应用时单位方面应注意：温度T必须是热力学温度，公式两边中压强p和体积V单位必须统一，但不一定是国际单位制中的单位。
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