 人教版高一物理课本试卷及答案知识点大全讲解
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内容举例： 气体的等温变化
一、等温变化
一定质量的气体，在温度不变的条件下，其压强随体积变化的过程叫作气体的等温变化。
二、玻意耳定律
1. 内容：一定质量的某种气体，在温度不变的情况下，其压强p与体积V成反比。
2. 公式：pV=C(常量)或p1V1=p2V2(p1、V1和p2、V2分别表示气体在不同状态下的压强和体积)。
3. 图像
三、封闭气体压强的计算
1. 液柱类
液柱产生的附加压强：p=ρgh，其中h表示液柱或两液面之间的竖直高度，g是液柱所在处的重力加速度。
(1)容器静止或匀速运动时，根据同种液体(中间液体不间断)在同一水平液面处压强相等，在容器内灵活选取等压面，由两侧压强相等列方程求气体压强。
如图所示，C、D处液面水平且等高，液体密度为ρ，重力加速度为g，则液面C、D两处压强相等，封闭气体A的压强pA=pC=pD=p0+ρgh。
(2)容器加速运动时，通常选与气体相关联的液柱为研究对象，并对其进行受力分析，然后由牛顿第二定律列方程，求出封闭气体的压强。
如图甲所示，玻璃管下端封闭一定质量的气体，玻璃管横截面积为S，液柱质量为m，
重力加速度为g，玻璃管竖直向上匀加速运动时，对液柱进行受力分析如图乙，
有pS-p0S-mg=ma，得p=p0+(m(g+a))/S。
2. 活塞类
以与封闭气体接触的固体(如汽缸或活塞)为研究对象，进行受力分析，列平衡方程求压强。
如图甲所示，汽缸置于水平地面上，汽缸横截面积为S，活塞质量为m，大气压强为p0，重力加速度为g。以活塞为研究对象，受力分析如图乙，由平衡条件得mg+p0S=pS，
则封闭气体的压强p=p0+mg/S。
甲 乙
四、“探究气全等温变化的规律”的实验要点
1. 实验条件
(1)保证气体的质量不变：实验前将橡皮套戴牢固，在柱塞上涂好润滑油避免漏气，以保证气体的质量不变。
(2)保证气体的温度不变：缓慢改变气体体积，并防止手接触注射器，等稳定后再读出气体压强，以保证气体的温度不变。
2. 实验数据的处理
(1)用p-V图像处理数据时，得到的图线是曲线；用p-1/V图像处理数据时，得到的图线
是过原点的直线，图线的斜率等于p与V的乘积，且保持不变。
(2)应使收集的实验数据在p-1/V坐标系中分布均匀。p-1/V图像中的某一点表示气体所处的某一状态，图像中的某一线段表示气体的状态变化的某一过程。
五、应用玻意耳定律解题的基本思路
(1)明确研究对象
根据题意确定所研究的气体，要求气体质量不变，温度不变；气体的质量发生变化时，需通过设想，把变质量转化为定质量，才能应用玻意耳定律。
(2)明确状态参量
找出气体变化前后的初、末状态，并确定初、末状态的p、V值。
(3)列方程、求解
根据玻意耳定律列方程，必要时还应用力学或几何知识列出辅助方程；求解时注意同一物理量的单位要统一。因为是比例式，计算中只需使相应量(p1、p2及V1、V2)的单位统一，不一定用国际单位制的单位。
(4)检验结果
在等温变化中，有时列方程求解会得到两个结果，应通过合理性的检验决定取舍。
4 两种等温变化的图像p-1/V图像 p-V 图像
图像
物理意义 一定质量的气体，温度不变时，pV=恒量，p与V成反比，p与1/V就成正比，在p-1/V坐标系中的等温线应是过原点的直线 一定质量的气体，在温度不变的情况下，p与V成反比，因此等温过程的p-V图线是双曲线的一支
温度高低 过1/V=1/V_1 作平行于p轴的直线分别与图线相交，根据气体压强的微观解释和温度的微观含义，在体积相同的情况下，温度越高压强越大，故T2>T1 过V=V1作p轴的平行线，分别与图线相交，根据气体压强的微观解释和温度的微观含义，在体积相同的情况下，温度越高压强越大，故T2>T1
第3节 气体的等压变化和等容变化
一、气体的等压变化
1. 等压变化：一定质量的某种气体，在压强不变时，体积随温度变化的过程叫作气
体的等压变化。
2. 盖-吕萨克定律
(1)内容：一定质量的某种气体，在压强不变的情况下，其体积V与热力学温度T成正比。
(2)公式：V=CT(C是常量)或V_1/T_1 =V_2/T_2 (V1、T1和V2、T2分别表示气体在不同状态下的体积和热力学温度)。
(3)图像：无论V-T图像还是V-t图像，斜率越大，压强越小。如图甲、乙所示，pb>pa。
二、气体的等容变化
1. 等容变化：一定质量的某种气体，在体积不变时，压强随温度变化的过程叫作气
体的等容变化。
2. 查理定律
(1)内容：一定质量的某种气体，在体积不变的情况下，其压强 p与热力学温度 T 成
正比。
(2)公式：p=CT(C是常量)或p_1/T_1 =p_2/T_2 (p1、T1和p2、T2分别表示气体在不同状态下的压
强和热力学温度)。
(3)图像：无论p-T图像还是p-t图像，斜率越大，体积越小。如图甲、乙所示，Vb>Va。
三、理想气体
1. 理想气体
(1)内容：在任何温度、任何压强下都遵从气体实验定律的气体，我们把它叫作理想气体。
(2)特点：气体分子大小和相互作用力可以忽略不计，也可以不计气体分子与器壁碰撞的动能损失。理想气体分子除碰撞外，无相互作用的引力和斥力，所以无分子势能，一定质量的理想气体内能只与温度有关。
2. 理想气体状态方程
(1)内容：一定质量的某种理想气体，在从某一状态变化到另一状态时，尽管其压强p、体积V和温度T都可能改变，但是压强p跟体积V的乘积与热力学温度T的比值却保持不变。
(2)公式： pV/T=C(C是常量)或(p_1 V_1)/T_1 =(p_2 V_2)/T_2 (p1、V1、T1和p2、V2、T2分别表示气体在不同状态下的压强、体积和热力学温度)。
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