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内容举例： 理想气体及理想气体状态方程
1. 对“理想气体”的理解
(1)宏观特点
①理想气体是为了方便研究问题提出的一种理想模型，是实际气体的一种科学抽象，就像力学中的质点、电学中的点电荷模型一样。
②宏观上，理想气体严格遵从气体实验定律及理想气体状态方程。
(2)微观特点
①理想气体分子本身的大小与分子间的距离相比可以忽略不计。
②理想气体分子之间的相互作用力可以忽略不计，故无分子势能，理想气体的内能等于所有分子热运动的动能之和，理想气体的内能仅由温度和分子总数决定，与气体的体积无关。
③分子之间和分子与器壁之间的碰撞，都是弹性碰撞。除碰撞以外，分子向各个方向运动的机会均等。
(3)实际处理
①理想气体是不存在的。在常温常压下，大多数实际气体，尤其是那些不易液化的气体(氢气、氧气、氮气、氦气、空气等)都可以看成理想气体。
②在温度不低于零下几十摄氏度、压强不超过大气压的几倍时，很多气体都可当成理想气体来处理。
2. 对理想气体状态方程的理解
(1)成立条件：一定质量的理想气体。
(2)该方程表示的是气体三个状态参量的关系，与中间的变化过程无关。
(3)在pV/T=C(恒量)中，C与气体的种类、质量有关，与状态参量(p、V、T)无关。
(4)方程应用时单位方面应注意：温度T必须是热力学温度，公式两边中压强p和体积V单位必须统一，但不一定是国际单位制中的单位。
(5)理想气体状态方程与气体实验定律
(p_1 V_1)/T_1 =(p_2 V_2)/T_2 ⇒
3 对理想气体状态变化图像的理解
(1)一定质量理想气体的状态变化图像与特点图像 特点 其他图像
等容线 p=CT/V，斜率k=C/V，即斜率越大，对应的体积越小
等温线 pV=CT(C为常量)，即pV越大的等温线对应的
温度越高，离原点越远 p=CT/V，斜率k=CT，即斜率越大，对应的温度越高
等压线 V=C/pT，斜率k=C/p，即斜率越大，对应的压强越小
(2)一般状态变化图像的处理方法
基本方法是化“一般”为“特殊”。举例说明：如图是一定质量的某种气体的状态变化过程A→B→C→A。在V-T图线上，等压线是一簇延长线过原点的直线，过A、B、C三点作三条等压线分别表示三个过程，则有pA'<pB'<pC'，即pA<pB<pC，所以A→B压强增大，温度降低，体积减小，B→C温度升高，体积减小，压强增大，C→A温度降低，体积增大，压强减小。
七、“变质量”问题
“变质量”问题的处理方法
(1)巧选研究对象：将问题涉及的全部气体作为研究对象时，这些气体状态不管怎样变化，其总质量是不变的。
a. 充气问题
向容器内充气是典型的变质量问题，只要选择容器内原有的气体和即将充入的气体整体作为研究对象，就可把气体的变质量问题转化为定质量问题。
b. 抽气问题
从容器内抽出气体的过程中，容器内气体的质量不断减小，可以将每次抽气过程中抽出的气体和剩余的气体整体作为研究对象，看成等温膨胀过程。对于多次抽气问题，要注意每次抽出气体的质量、压强都不相等，不能等同于一次抽气。
c. 分装问题
对于将一个大容器里的气体分装到多个小容器中的问题，如果温度不变，则可以把大容器中气体和多个小容器中的气体整体作为研究对象，利用玻意耳定律求解。
d. 漏气问题
容器漏气过程中，容器中剩余的气体质量不断减小，属于变质量问题，若选容器内剩余气体和漏出的气体整体作为研究对象，就能使变质量问题转化为定质量问题。
(2)选择适当方程：应用理想气体状态方程的分态式(p_1 V_1)/T_1 +(p_2 V_2)/T_2 +…=(p_1'V_1')/T_1'+(p_2'V_2')/T_2'+…求解，或巧妙应用玻意耳定律p1V1+p2V2+…=pV求解。
八、“关联气体”问题
“关联气体”问题的处理方法
这类问题涉及的两部分气体之间虽然没有气体交换，但其压强或体积间有一定的关系。
(1)独立特点：对于每一部分气体来讲，它们各自独立满足气体实验定律，所以需要独立列方程；
(2)关联特点：两部分气体在压强、体积上有关联，例如，两部分气体的总体积为定值；需列出联系方程来辅助分析。
第4节 固体
一、固体的分类
1. 固体可以分为晶体(又可以分为单晶体和多晶体)和非晶体两类。
2. 石英、云母、明矾、食盐、硫酸铜、味精等是晶体，玻璃、蜂蜡、松香、沥青、橡胶等是非晶体。
二、固体的物理性质
1. 各向异性：像云母这样的晶体，沿不同方向的导热性能不同；还有些晶体沿不同方向的导电性能不同；而有些晶体，如方解石晶体，沿不同方向的光学性质不同，这类现象叫作各向异性。
2. 各向同性：非晶体沿各个方向的物理性质都是一样的，这叫作各向同性。
三、固体的特点
1. 单晶体：有天然的、规则的几何形状；有确定的熔点；具有各向异性。
2. 多晶体：没有确定的几何形状；有确定的熔点；具有各向同性。
3. 非晶体：没有规则的外形；没有确定的熔化温度；具有各向同性。
4. 注意要点 晶体、非晶体的判断：
(1)具有确定熔点的物体必定是晶体，反之必定是非晶体。
(2)具有各向异性的物体必定是晶体，且是单晶体。
四、晶体的微观结构
1. 规则性：在各种晶体中，原子(或分子、离子)都是按照一定的规则排列的，具有空间上的周期性。
2. 多样性
(1)有的物质在不同条件下能够生成不同的晶体。那是因为组成它们的微粒能够按照不同规则在空间分布。例如，碳原子按不同结构排列可成为石墨或金刚石。
(2)同种物质也可能以晶体和非晶体两种不同的形态出现，也就是说，物质是晶体还是非晶体，并不是绝对的。
3. 可转化性
(1)有些非晶体在一定条件下可以转化为晶体。
(2)有些晶体在一定条件下也可以转化为非晶体。例如，天然石英是晶体，而熔化以后凝固的水晶(即石英玻璃)就是非晶体。
五、单晶体、多晶体、非晶体间的比较晶体 非晶体单晶体 多晶体
宏观外形 有天然的、规则的几何形状 没有确定的几何形状 没有规则的外形
物理性质 ①有确定的熔点
②各向异性 ①有确定的熔点
②不显示各向异性 ①没有确定的熔化温度
②各向同性
分子排列 有规则 有规则 无规则
六、晶体的微观结构
1. 晶体微观结构的作用
物质的微观结构决定其宏观物理性质，改变物质的微观结构可以改变物质的属性，如碳原子可以组成性质差别很大的石墨和金刚石，有些晶体和非晶体在一定条件下可以相互转化。
2. 单晶体有天然的、规则的几何形状的解释
晶体外形的规则性可以用微粒的规则排列来解释。如图所示，食盐晶体是由钠离子Na+和氯离子Cl-组成的，它们等距离、交错地排列在三组相互垂直的平行线上，因而食盐晶体具有正方体的外形。
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