 人教版高中化学知识点总结及公式大全必修二
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内容举例： 钠的物理性质：
银白色固体、有金属光泽、密度比煤油大比水小、质软、熔点低、能导电导热
钠的化学性质：
1.钠与水反应
在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中。为了安全应在烧杯上加盖玻璃片。
观察到的现象及由现象得出的结论有：
（1）钠浮在水面上（钠的密度比水小）
（2）钠熔成一个闪亮的小球（钠与水反应放出热量，钠的熔点低）
（3）钠在水面上四处游动（有气体生成）
（4）发出嘶嘶的响声（生成了气体，反应剧烈）
（5）事先滴有酚酞试液的水变红（有碱生成）
反应方程式：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2.钠与氧气反应
在常温时:4Na+O2=2Na2O （白色粉末）
在点燃时:2Na+O2=△=Na2O2 (淡黄色粉末)
3.钠与钛、锆、铌等金属氯化物反应
4Na+TiCl4==熔融==4NaCl+Ti（条件为高温且需要氩气做保护气）
补充
4.与酸溶液反应
钠与水反应本质是和水中氢离子的反应，所以钠与盐酸反应，不是先和水反应，钠与酸溶液的反应涉及到钠的量，如果钠少量，只能与酸反应，如钠与盐酸的反应： 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 如果钠过量，则优先与酸反应，然后再与酸溶液中的水反应。
5.与盐溶液反应
将钠投入盐溶液中，钠先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应。 如将钠投入硫酸铜溶液中：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
钠的制取：
电解熔融氯化钠
2NaCl（熔融）=电解=2Na+Cl2↑
钠的化合物
1.碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较 Na2CO3 NaHCO3
1．物理性质 俗名 纯碱、苏打 小苏打色态 白色粉末 白色晶体溶解性（水） 溶解度Na2CO3>NaHCO3 溶液酸碱性（PH） 碱性Na2CO3>NaHCO3
2．化学性质 与盐反应 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+NaCl2 不反应与碱反应 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓
+Na2CO3+2H2O（少量Ca(OH)2）
NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓
+NaOH+H2O（过量Ca(OH)2）与酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
注：NaHCO3与酸反应生成气体更迅速热稳定性 2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑ 相互转化 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
饱和 2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑
3．用途 制皂、玻璃、造纸、纺织等、热纯碱除油污。 发酵粉、泡沫灭火器、治胃酸。
2.区分碳酸钠与碳酸氢钠的方法
⑴ 加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是碳酸氢钠。
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2
⑵ 溶解，加入氯化钙溶液，产生沉淀的是碳酸钠。
Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3↓
⑶ 在固体中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈的是碳酸氢钠。
侯氏制碱法
反应原理
NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4Cl
2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑
离子反应
强电解质：强酸（硫酸、盐酸、硝酸）、强碱（氢氧化钠、氢氧化钾）、大多数盐在水溶液中完全电离的一类电解质。
弱电解质：弱酸（碳酸、醋酸）、弱碱（一水和铵）在水溶液中不能完全电离的一类电解质。
离子方程式书写
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：
写：写出反应的化学方程式
拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
删：将不参加反应的离子从方程式两端删去
查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
海水中提取镁的方法
化学反应方程式：
镁的化学性质：
1、与空气的反应
2Mg + O2 === 2MgO
3Mg + N2 ===2Mg2N 2Mg + CO2 === 2MgO + C
2、与水的反应
Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑
3、与酸的反应
Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
镁的用途：
1）镁合金的密度较小,但硬度和强度都较大,因此被用于制造火箭.导弹和飞机的部件
2）镁燃烧发出耀眼的白光,因此常用来制造通信导弹和焰火;
3）氧化镁的熔点很高,是优质的耐高温材料
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