 高中化学374个必背知识点汇总图片必修二
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内容举例： 人教版化学必修第一册课本实验
P8 【实验1-1】
1． Fe(OH)3胶体制备。
（1）制备图示
（2）制备原理和操作
①操作步骤：向沸水中逐滴滴加5-6滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
②反应原理：FeCl3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3HCl
现象：所得胶体应透明、呈红褐色。
（3）注意事项：烧杯里蒸馏水煮沸后，滴加FeCl3溶液要不断振荡，但不宜用玻璃棒搅拌，也不宜使液体沸腾时间过长，以免生成沉淀。
2．丁达尔效应方法：把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔（或手电筒）照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。
现象：当光束通过Fe(OH)3胶体时，看到一条光亮的“通路”。
P13【实验1-2】电解质的导电性实验
步骤：在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图1-9所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。 取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3,固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图1-9所示，将石墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。
现象：盛干燥的NaCl固体、KNO3固体、蒸馏水小灯不亮； 盛NaCl溶液、KNO3溶液小灯明亮。
结论：干燥的NaCl固体、KNO3固体、蒸馏水不导电； NaCl溶液、KNO3溶液导电。
原理：NaCl固体、KNO3固体不存在能够自由移动的离子；NaCl溶液、KNO3溶液存在能够产生自由移动的离子；水也能导电，但导电能力非常弱。
P16【实验1-3】离子反应的实质
步骤：向盛有2mL Na2SO4 稀溶液的试管中加入2mL BaCl2稀溶液，观察现象并分析。
现象：产生白色沉淀。
原理：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 离子反应实质是反应物某些离子浓度减小。
P32【实验2-1】
步骤：取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠表面的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。
现象：新切开的钠表面呈银白色，在空气中迅速变暗。
结论：钠非常活泼 ，化学方程式4Na+O2=2Na2O
注意事项：剩余钠，放回原试剂瓶
P32【实验2-2】钠的燃烧
步骤：将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。
现象：钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。
结论：钠在燃烧时生成过氧化钠
化学方程式：2Na + O2 =燃烧= Na2O2 。
注意事项：钠的燃烧实验在坩埚里进行比较规范。钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯。
P34【实验探究】钠与水反应
步骤：在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中。
观察：钠浮在水面上，熔成一个闪亮的小球，小球四处游动，发出嘶嘶的响声，小球逐渐变小，最后消失，溶液变成红色。
结论：钠与水发生剧烈反应，生成碱性物质。
化学方程式：2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑
离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑
P35【实验2-3】过氧化钠与水的反应
步骤：将1~2ml水滴入盛有过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管中，检验生成的气体。用手轻轻触摸试管外壁，然后用PH试纸检验溶液的酸碱性。
现象：滴入水后有大量气泡产生，气体能使带有火星的木条复燃，试管外壁发热，向溶液里滴入酚酞溶液后，溶液的颜色变红。
化学方程式：2 Na2O2 + 2 H2O = 4 NaOH + O2↑，该反应为放热反应。
P36【实验2-4】碳酸钠和碳酸氢钠的性质
在2支试管里分别加入少量Na2CO3和NaHCO3。
（1）观察二者外观上的细小差别。
现象：Na2CO3固体为白色粉末，NaHCO3固体为细小的白色晶体
（2）向以上两支试管中分别滴入几滴水，振荡试管，观察现象；将温度计分别插入其中，温度计的示数有何变化。
现象：Na2CO3结块为晶体，温度计读数升高；碳酸氢钠少部分溶解，温度计读数降低。
结论：Na2CO3+10H2O = Na2CO3.10H2O,为放热反应。NaHCO3溶解与水为吸热过程。
（3）继续向（2）的试管中加入5mL水，用力振荡，有何现象？
现象：碳酸钠的溶解度较大，碳酸氢钠的溶解度较小。
（4）分别向（3）所得溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，有何现象？
现象：碳酸钠溶液变红（较深）碳酸氢钠溶液变成微红色
结论：碳酸氢钠溶液的碱性比碳酸钠弱。
P37【实验2-5】碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
步骤：如图 所示，分别加热Na2CO3和NaHCO3，观察现象，比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性。现象 化学方程式 结论
Na2CO3 澄清的石灰水不变浑浊 无 受热不分解
NaHCO3 澄清的石灰水变浑浊 2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑ 受热易分解
P38【实验2-6】焰色反应
步骤：把熔嵌在玻璃棒上的铂丝（或用光洁无锈的铁丝）放在酒精灯（最好用煤油灯）外焰里灼烧，至与原来的火焰颜色相同时为止。用铂丝（或铁丝）蘸取碳酸钠溶液，在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。将铂丝（或铁丝）用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取碳酸钾做同样的实验，此时要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色。
现象：钠元素火焰颜色是黄色，钾元素火焰颜色是紫色。
注意事项：1、铂丝（或光洁无锈的铁丝）用盐酸洗净，并在外焰上灼烧至没有颜色。
2、蓝色钴玻璃作用：透过蓝色钴玻璃观察--滤去黄光，避免微量钠盐造成干扰。
P42【实验2-7】H2与C12反应
步骤：在空气中点燃氢气，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中。观察现象。
现象：安静的燃烧，苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有白雾
化学方程式：H2+Cl2===（点燃）2HCl
P43【实验2-8】氯水的漂白作用
步骤：（1）取干燥的和湿润的有色纸条各一条，分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。 （2）将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。 现象：干燥的有色纸条不褪色，湿润的有色纸条和有色鲜花褪色。
结论：干燥的氯气没有漂白性，在有水存在的条件下，氯气与水反应生成的HC1O有漂白作用。
化学方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO
P45【实验探究】氯气的实验室制备
实验试剂：MnO2固体、浓盐酸、NaOH溶液
反应原理:
气体发生装置类型：
收集方法：1.向上排空气法，2.排饱和食盐水。
烧杯中NaOH溶液的作用是：吸收多余的Cl2、防止污染环境。
P46【实验2-9】氯离子的检验
试剂：稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、稀硝酸，硝酸银溶液 实验现象 解释或离子方程式加入AgNO3 加入稀硝酸后
稀盐酸 白色沉淀 沉淀不溶解 Cl- + Ag+ = AgCl↓
NaCl溶液 白色沉淀 沉淀不溶解 Cl- + Ag+ = AgCl↓
Na2CO3溶液 白色沉淀 沉淀溶解，放出气泡 2Ag+ + CO32- = Ag2CO3↓
氯离子的检验方法：向未知溶液中先加AgNO3溶液产生白色沉淀,再加少量稀硝酸溶液沉淀不溶解，则可判断该溶液中含有C1-。
稀硝酸的作用：排除CO32-、PO43-等离子的干扰。
P55【实验2-10】配制100 mL 1.00 mol/L 的NaCl溶液
实验仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、试剂瓶
实验步骤：
①计算：根据配制要求计算出所用固体溶质的质量根据nB＝cB·V = ______________，则m(NaCl)＝________ g
②称量：用托盘天平称量固体溶质的质量用托盘天平可准确称取NaCl固体______ g
③溶解：在______中用蒸馏水将称出的固体溶解，并用________不断搅拌
④转移：待烧杯内溶液恢复室温后，用玻璃棒引流， 将其缓缓注入________________中
⑤洗涤：用蒸馏水将烧杯内壁和玻璃棒洗涤2~3次，并将洗涤液全部注入容量瓶里
⑥振荡：将容量瓶中的溶液振荡均匀，使溶液充分混合
⑦定容：向容量瓶加蒸馏水至液面距刻线1cm~2cm处，再改用__________向容量瓶中滴加蒸馏水，直至溶液的________________恰好与刻线相切
⑧摇匀：塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转，使溶液混合均匀
⑨装瓶：将容量瓶中的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，标明浓度
注意事项：
1、容量瓶使用前先检查是否漏水
2、只能配制容量瓶上规定容积的溶液。
3、转移溶液时玻璃棒要靠在刻度线以下。
4、如果加水定容超过了刻度线，不能将超出部分吸走，而应重新配制。
5、用胶头滴管定容时，眼睛应平视液面最低处。
6、摇匀后若出现液面低于刻度线的情况，不能再加水。
P66【实验探究】铁与水蒸气的反应
现象 ：产生气泡，用燃着的木条靠近气泡，气体燃烧，发出轻微爆鸣声。
加热湿棉花作用：提供水蒸气,使之与还原铁粉在高温下发生反应
肥皂液作用： 产生气泡,便于通过点燃验证产物中的气体
反应原理：
P67【实验3-1】Fe(OH)3和Fe(OH)2的制备
步骤：在2支试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。FeCl3溶液 FeSO4溶液
滴入NaOH溶液 产生红褐色的沉淀 先有白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
离子方程式 Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3 ↓Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2 ↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
P68【实验3-2】Fe3+离子的检验
步骤：在2支试管里分别加入5mL FeCl2溶液和5mL FeCl3溶液，各滴入几滴KSCN溶液。观察现象滴入KSCN溶液现象 离子方程式
FeCl3溶液 溶液呈红色 Fe3++3SCN－=Fe（SCN）3
FeCl2溶液 溶液颜色无变化
68【实验3-3】Fe2+离子的检验
步骤：在盛有2mL FeCl3溶液的试管中，加入过量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录现象。把上层清液倒入另一支试管中，再滴入几滴氯水。 现象 离子方程式
FeCl3溶液，加铁粉、KSCN溶液 溶液由黄色变成浅绿色,
加入KSCN溶液,不变色. 2Fe3+ + Fe= 3Fe2+
上层清液加氯水，振荡 加入氯水,溶液又变成黄色（可能看不到）, 由于试液中有KSCN溶液,最终成红色 2Fe2+ + Cl2==2Fe3+ + 2Cl-
Fe3+ +3SCN- =Fe（SCN）
P70【实验探究】利用覆铜板制作图案
步骤：取一小块覆铜板，用油性笔在覆铜板上画上设计好的图案，然后浸入盛有FeCl3溶液的小烧杯中。过一段时间后，取出覆铜板并用水清洗干净。观察实验现象，并展示制作的图案。
反应原理：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
处理使用后的“腐蚀液”的方法：先加人适量的铁粉与废液中Cu2+反应，回收铜；再向废液中加人氯水等氧化剂，实现FeCl3溶液的再生。
P71【实验探究】检验食品中的铁元素
实验目的 实验步骤 实验现象
铁元素的提取 取新鲜的菠菜10g，将菠菜剪碎后放在研钵中研磨，然后倒入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，搅拌，过滤。 绿色溶液
铁元素的检验 取少许试验样品，再加入少量稀硝酸酸化，并用玻璃棒搅拌，滴加2-3滴KSCN溶液 溶液显红色
Fe3+ +3SCN- =Fe（SCN）3
P76【实验3-4】Al、Al2O3和盐酸反应
步骤：在一支试管中加入5mL盐酸，再向试管中放入一小块铝片。观察现象。过一段时间后，将点燃的木条放在试管口，观察现象。
实验现象∶铝片表面有大量气泡产生，试管壁有发热现象。一段时间后，将点燃的木条放在试管口可观察到淡蓝色火焰。
实验结论∶铝表面的保护膜和铝均能与盐酸发生反应。
反应原理：Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O, 2Al＋6HCl ===2AlCl3＋3H2↑
P76【实验3-5】Al、Al2O3和NaOH溶液反应
步骤：在两支试管中分别加入少量的NaOH溶液，然后向其中一支试管中放入一小块铝片，向另一支试管中放入用砂纸仔细打磨过（除去表面的氧化膜）的一小块铝片。观察现象。过一段时间后，将点燃的木条分别放在两支试管口，观察现象。
实验现象∶铝片表面有大量气泡产生，试管壁有发热现象。一段时间后，将点燃的木条放在试管口可观察到淡蓝色火焰。
实验结论∶铝表面的保护膜和铝均能与NaOH发生反应。
反应原理：2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑
Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O
P94【实验探究】碱金属化学性质的比较
步骤：1、将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速投到热坩埚 中，观察现象。回忆纳与氧气的反应，进行对比。
2、在烧杯中放入一些水，滴入几滴酚酞溶液。然后切取一块绿豆大的钾，用镊子夹取并投入水中，观察现象。回忆钠与水的反应，进行对比。
钾 钠
与氧气反应现象 产生紫色火焰,得到黄色固体。
K + O2 =△= KO2（超氧化钾） 产生黄色火焰,得到黄色固体。
2 Na + O2 ==△== Na2O2（过氧化钠）
与水反应现象 与钠相同，比钠与水的反应更剧烈。 ①金属浮在水面上；②金属熔化成小球；③小球迅速游动逐渐减小,最后消失；④产生无色气体,发出嘶嘶的声音；⑤滴入酚酞后溶液显红色
离子方程式 2K+2H2O=2KOH +H2↑ 2Na+2H2O=2NaOH +H2↑
结论：金属性强弱： K ＞ Na。
P98【实验4-1】卤素单质间的置换反应
实验操作 实验现象 实验原理（化学方程式）
将少量氯水滴入盛有KBr溶液的试管中，用力振荡试管 无色变橙色 Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2
将少量氯水滴入盛有KI溶液的试管中，用力振荡试管 无色变棕褐色 Cl2＋2KI===2KCl＋I2
将少量溴水滴入盛有KI溶液的试管中，用力振荡试管 无色变棕黄色 Br2＋2KI===2KBr＋I2
实验结论 ①卤素单质的氧化性顺序由强到弱依次是：Cl2＞Br2＞I2
②卤素离子的还原性顺序由强到弱依次是： I－＞Br－＞Cl－
P103【实验探究】第三周期元素性质的递变
1. 取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿加热试管至水沸腾。观察现象。与钠与水，镁与水反应比较。
Na Mg Al
与水（或酸）
反应的现象 与冷水剧烈反应，放出大量的热，并产生气体 与冷水几乎不反应，与沸水缓慢反应，与酸剧烈反应 与沸水反应很慢，与酸反应较快
剧烈程度 随着核电荷数减小，与水（或酸）反应越来越剧烈
最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 NaOH
强碱 Mg(OH)2
中强碱 Al(OH)3
两性氢氧化物
结论 ① 最高价氧化物对应的水化物的碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
② 金属性：Na>Mg>Al
向试管中加入2ml 1mol/L氯化铝溶液然后滴加氨水，直到不再产生白色絮状沉淀为止，将A1（OH）3沉淀分装两支试管中，向其中一支试管中加2mol/L盐酸溶液，现象是沉淀溶解, 化学方程式： 2Al(OH)3+6HCl=2AlCl3+6H2O，离子方程式： 2Al(OH)3+6H+= 2Al3++6H2O ；再向另一支试管中加入2mol/LNaOH溶液,现象是:沉淀溶解，化学方程式：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，离子方程式Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
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