 高中化学必背知识点归纳与总结笔记人教版
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内容举例： 原电池的两极称为正、负极，是由两极材料的相对活泼程度决定。(原电池的正、负极在内电路中有时也分别称为阴极、阳极)电解池的两极称为阴、阳极，是由外接电源决定。
无论是原电池还是电解池，阳离子总是向阴极移动，阴离子总是向阳极移动
1．电极产物的判断
阴极与电源负极相连，得电子发生还原反应。其规律有两个：一是电极本身不参加反应；二是电解质溶液中氧化性强的阳离子先得电子，如Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Pb2＋＞Sn2＋＞Fe2＋＞Zn2＋，要注意到金属活动性顺序表中Al及Al前面的金属离子在溶液中不放电。
阳极与电源正极相连，失去电子发生氧化反应。其规律有两个：一是若阳极为非惰性电极(除Pt、Au之外的金属作电极)，电极本身失去电子被氧化，电解质溶液中的阴离子不参与电极反应；二是若阳极为惰性电极(Pt、Au或非金属作电极)，电解质溶液中还原性强的阴离子失去电子被氧化，如S2－＞
I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根。
2．电极方程式、电解方程式的书写
书写电解反应的一般步骤是：以写出用石墨做电极电解CuSO4溶液的电极反应式及总的电解方程式为例。
第一步：明确溶液中存在哪些离子
溶液中的阳离子：Cu2＋、H＋，阴离子：OH－、SO2－4。
第二步：判断阴阳两极附近离子种类及离子放电顺序
阴极：Cu2＋>H＋
阳极：OH－>SO2－4
第三步：写电极反应式和总的电解方程式
阴极：2Cu2＋＋4e－===2Cu
阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑或2H2O－4e－===O2↑＋4H＋
使得失电子数相等，两极反应式相加得总方程式：2Cu2＋＋2H2O=====电解2Cu＋O2↑＋4H＋(离子方程式)或2CuSO4＋2H2O=====电解2Cu＋O2↑＋2H2SO4。
[注意] ①上述例子中的电极若换成铜棒，阳极电极反应式为：C u－2e－===C u2＋，阴极电极反应式不变。
②电极反应式的书写要以实际放电的离子表示，但电解方程式的书写中，弱电解质要以分子式的形式书写。如本例中的阳极反应式可写为OH－，但是电解总反应方程式则必须写为H2O。
【典例1】(2012·潍坊模拟)有关下列装置的叙述不正确的是( )
A.图①铝片发生的电极反应式是：Al+4OH--3e-====AlO2-+2H2O
B.图②发生析氢腐蚀， 离子方程式为：Fe+2H+====Fe2++H2↑
C.图③溶液中发生的变化： 4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3
D.图④充电时，阳极反应是：PbSO4+2H2O-2e-====PbO2+SO42-+4H+
【解析】选B。图①中铝片作负极，镁片作正极，铝被氧化；图②发生析氢腐蚀，但醋酸为弱电解质，不能拆分；图③发生吸氧腐蚀，空气中的氧气又把氢氧化亚铁氧化；图④是铅蓄电池，放电时，PbO2被还原为PbSO4，充电时，硫酸铅被氧化为二氧化铅。
※考点二 电解规律及电解的相关计算
1．以惰性电极电解电解质溶液的类型
类型 电极反应 特点 实例 电解对象 电解质浓度 pH 电解质溶液复原
电解水型 阴：2H+ + 2e- == H2↑
阳：2OH- - 4e- == 2H2O + O2↑ NaOH 水 增大 增大 水H2SO4 水 增大 减小 水Na2SO4 水 增大 不变 水
分解电解质型 电解质电离出的阴、阳离子分别在两极放电 HCl 电解质 减小 增大 氯化氢CuCl2 电解质 减小
氯化铜
放H2生碱型 阴极：H2O放H2生碱
阳极：电解质阴离子放电 NaCl 电解质和水 生成新电解质 增大 氯化氢
放O2生酸型 阴极：电解质阳离子放电
阳极：H2O放O2生酸 CuSO4 电解质和水 生成新电解质 减小 氧化铜
2.电解时的放电顺序与电极产物的判断
（1）电解池电极的判断
（2）电解时电极产物的判 断
①阳极产物的判断
首先看电极，如果是活性电极(金属活动性顺序表Ag以前)，则电极材料失电子，电极被溶解，溶液中的阴离子不能失电子；如是惰性电极(Pt、Au、石墨)，则要看溶液中离子的失电子能力，此时根据阴离子放电顺序加以判断，阴离子放电顺序：
S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根＞F－。
②阴极产物的判断
直接根据阳离子放电顺序进行判断，阳离子放电顺序与金属活动性顺序相反，其中Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞Al3＋＞Mg2＋＞Na＋。
3.电解池中有关量的计算或判断
解题依据是得失电子守恒，其解题方法有守恒法、总反应式法、关系式法。
(1)根据守恒法计算：用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路 中转移的电子数相 等。
(2)根据总反应式计算：先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式计算。
(3)根据关系式计算：根据得失电子守恒关系，在已知量与未知量之间，建立计算所需的关系式。
【典例2】用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol碱式碳酸铜［Cu2(OH)2CO3］后恰好恢复到 电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)。则电解过程中共转移电子的物质的量是( )
A.0.8 mol B.0.6 mol
C.0.5 mol D.0.4 mol
【解析】选B。加入0.1 mol碱式碳酸铜［Cu2(OH)2CO3］ 恢复原状，可将0.1 mol ［Cu2(OH)2CO3］分解成0.2 mol CuO、0.1 mol H2O、0.1 mol CO2(因它可从溶液中跑掉，可忽略)，由此说明有0.2 mol 硫酸铜电解完成后，又有0.1 mol H2O发生电解，故电子转移的物质的量应为电解CuSO4和电解水电子
转移的量之和：0.4 mol+0.2 mol=0.6 mol。
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