 高中化学知识点总结完整版必修一视频教程全集
【精品推荐】 提分神器--初中英语语法易错题专训
10倍速抗遗忘轻松记牢英语单词
最受欢迎的全国各大网校VIP课程
下载地址：
资料目录
2019薪版人教版高中化学必修一+选修电子课本 2019薪版人教版高中化学必修一+选修课件 2019薪版人教版高中化学必修一+选修教案 2019薪版人教版高中化学必修一+选修讲义 2019薪版人教版高中化学必修一+选修思维导图 2019薪版人教版高中化学必修一+选修同步习题 2019薪版人教版高中化学必修一+选修试卷
内容举例： 若酸与碱溶液的pH之和等于14，酸、碱中有一强、一弱，则酸、碱溶液混合后，谁弱显谁性。这是因为酸和碱已电离的H+ 和OH- 恰好中和，谁弱谁的H+ 或OH - 有储备，中和后还能电离，显出酸、碱性来。
【提醒】(1)强酸(或强碱)溶液稀释后性质不会改 变：
对于酸溶液中的c(H+)，每稀释10n倍，pH增大n个单位，但增大后不超过7，酸仍为酸。对于碱溶液中的c(OH-)，每稀释10n倍，pH减小n个 单位，但减小后不小于7，碱 仍为碱。
(2)pH相同的强酸与弱酸(或强碱与弱碱)，稀释相同的倍数，强酸(或强碱)pH变化大，弱酸(或弱碱)pH变化小。
【典例2】某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现，0.01 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)·c(OH－)=10－22，则该小组在该温度下测得0.1 mol·L－1的NaOH溶液的pH应为( )
A.13 B.12 C.11 D.10
【解析】选B。 在0.01 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)·c(OH－)=10－22，c(H+)=10-11 mol·L－1，该温度下水的离子积为10－11×0.01=10-13。所以该温度下0.1 mol·L－1的NaOH溶液中c(H+)=10-13/0.1 mol·L－1=10-12 mol·L－1，故pH=12，B项正确。
〖考点三〗酸碱中和滴定的误差分析
1.原理
依据原理c(标准)·V(标准)＝c(待测)·V(待测)，所以c(待测)＝c(标准)·V(标准)V(待测)，因c(标准)与V(待测)已确定，因此只要分析出不正确操作引起V(标准)的变化，即分析出结果。
2．常见误差
以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂)为例，常见的因操作不正确而引起的误差有：[来源:学,科,网]
步骤 操作 V(标准) c(待测)
洗涤 酸式滴定管未用标准溶液润洗 变大 偏高碱式滴定管未用待测溶液润洗 变小 偏低锥形瓶用待测溶液润洗 变大 偏高锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 不变 无影响
取液 放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失 变小 偏低
滴定 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失 变大 偏高振荡锥形瓶时部分液体溅出 变小 偏低部分酸液滴出锥形瓶外 变大 偏高
读数 滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯) 变小 偏低滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰) 变大 偏高
【提醒】
(1)中和反应严格按照化学方程式中化学计量数之比进行，即当酸提供的H＋的物质的量与碱提供的OH－的物质的量相等时，恰好中和．
(2)中和反应恰好进行完全得到的溶液，不一定显中性，有可能显酸性或碱性．
(3)滴定管、量筒读数法则：液面、眼睛在两边，刻度在中间，三点(见如图A、B、C)成一水平线．
【典例3】一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制1 mol·L－1的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是________。
A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏
B．如果实验中需用60 mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100 mL容量瓶
C．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小
D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大
E．配制溶液时，定容时俯视读数，则导致实验结果偏大
F．中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大
解析 A项，滴定管、容量瓶都为带塞仪器，使用前需检漏，正确；
B项，实验室无60 mL容量瓶且滴定管使用前要润洗，故选择容积比60 mL大而与之接近的容量瓶配制，B正确；
C项，容量瓶内有少量蒸馏水对所配标准溶液浓度无影响；
D项，酸式滴定管不润洗，使所测NaOH浓度偏大 ，正确；
E项，配制溶液时，定容时俯视，所配溶液浓度偏高，导致实验结果偏小；
F项，导致实验结果偏小。
答案 ABD
|