 新高中化学方程式大全总结整理免费人教版txt
【精品推荐】 提分神器--初中英语语法易错题专训
10倍速抗遗忘轻松记牢英语单词
最受欢迎的全国各大网校VIP课程
下载地址：
资料目录
2019薪版人教版高中化学必修一+选修电子课本 2019薪版人教版高中化学必修一+选修课件 2019薪版人教版高中化学必修一+选修教案 2019薪版人教版高中化学必修一+选修讲义 2019薪版人教版高中化学必修一+选修思维导图 2019薪版人教版高中化学必修一+选修同步习题 2019薪版人教版高中化学必修一+选修试卷
内容举例： 氯气的实验室制法：1.反应原理
(1)实验室里，通常用浓盐酸和MnO2混合加热来制取Cl2，
反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓) === MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，
离子方程式为：MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。
(2) 该反应的氧化剂是MnO2，浓盐酸既表现还原性，又表现酸性
(3)制备氯气的注意事项
①稀盐酸与MnO2不反应，制取氯气时必须选用浓盐酸；加热温度不宜过高，以减少氯化氢的挥发。
②制取的氯气有毒，且在加热时容易逸出，所以应选用分液漏斗，而不用长颈漏斗。
③尾气处理时，不能用澄清石灰水吸收氯气，因为澄清石灰水中的Ca(OH)2含量少，吸收不完全。
④实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的氯气，再拆卸装置，避免污染空气。
(4)其他用于实验室制取氯气的化学试剂及反应
用KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2、K2Cr2O7等氧化剂代替MnO2制取氯气，反应不需加热且反应速率较快，如：
①2KMnO4＋16HCl(浓)===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O
②KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O
③Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O
④K2Cr2O7＋14HCl(浓)===2CrCl3＋2KCl＋3Cl2↑＋7H2O
15、以物质的量为中心的计算：n＝mM＝V（g）Vm＝NNA＝c·V
16、易错易混问题
考查方向 注意问题
气体摩尔体积
的适用条件 凡是出现物质的体积，首先考虑是否为气体，再考虑条件是否为标准状况(0 ℃，1.01×105 Pa)
物质的聚集状态 在标准状况下是液体或固体的物质，有H2O、酒精、苯、CCl4、SO3、NO2等
物质的微观结构 ①注意某些物质分子中的原子个数，如Ne、O3、P4等；②注意一些物质中的离子数目，如Na2O2、NaHSO4等
阿伏加德罗定律 ①三同定一同，两同定比例。②阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体。
分散系中的微粒数目 FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体，因为胶体微粒是集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3＋的数目
稀释定律 溶液稀释前后溶质的物质的量不变。
17、摩尔质量的5种方法
①根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝mn。
②根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：
M＝NA·mN＝NA·m（一个微粒）
③根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4(g·mol－1) 对气体
④根据同温同压下气体的相对密度(D＝ρ1ρ2)：M1M2＝D。对气体
⑤对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。
18、阿伏加德罗定律的推论
同温同压 V1V2＝n1n2＝N1N2 ρ1ρ2＝M1M2 ； 同温同体积 p1p2＝n1n2＝N1N2
19、(1)溶液中阴、阳离子的物质的量浓度之比＝化学组成中的离子个数之比；
(2)在溶液中阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数，溶液呈电中性
(3)与溶液稀释或混合有关的计算：①浓溶液稀释
溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)；
溶质的质量不变：m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)；
溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水)。
②相同溶质两溶液混合
溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)；
溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)。
(4)物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 cB＝1 000ρwM
20、配制一定物质的量浓度的溶液 (2).容量瓶的结构:
(1).主要仪器
托盘天平(分析天平)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、量筒。
(2).操作步骤：计算（以所选容量瓶规格为准）、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶
(3)误差分析：分析依据cB＝nBV＝mBMBV
能引起误差的操作 因变量 cn V
称量 ①砝码生锈(没有脱落) 偏大 不变 偏大②少量氯化钠粘在称量纸上 偏小 不变 偏小③使用游码，且药品砝码位置颠倒 偏小 不变 偏小
移液 ④有少量液体溅出 偏小 不变 偏小⑤容量瓶内有少量水 不变 不变 不变⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 偏小 不变 偏小
定容 ⑦仰视刻度线 不变 偏大 偏小⑧超过刻度线，吸出一部分水 偏小 不变 偏小⑨摇匀后液面下降，补充水 不变 偏大 偏小
装瓶 ⑩试剂瓶刚用蒸馏水洗过 不变 偏大 偏小
第三章 铁 金属材料
1、铁单质的化学性质
铁与盐酸、稀硫酸反应的离子方程式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
铁与硫酸铜溶液反应的离子方程式：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋。
铁粉与水蒸气的反应：3Fe＋4H2O(g)=====高温Fe3O4＋4H2
2、铁的氧化物
物质 氧化亚铁(FeO) 氧化铁(Fe2O3) 四氧化三铁(Fe3O4)
俗称 铁红 磁性氧化铁
颜色、状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体(有磁性)
溶解性 不溶于水
类别 碱性氧化物 碱性氧化物 不是碱性氧化物
铁的价态 ＋2 ＋3 ＋2、＋3
与H＋反
应的离子
方程式 FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O 6H＋＋Fe2O3__===2Fe3＋＋3H2O Fe3O4＋8H＋=== 2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O
稳定性 6FeO＋O2=====△2Fe3O4 稳定 稳定
与CO、C、
H2反应 生成单质铁及CO2或H2O
用途 Fe2O3常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，赤铁矿(主要成分是Fe2O3)是炼铁的原料
3、铁的氢氧化物：(1)铁的氢氧化物的制备
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓； 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
(2)铁的氢氧化物的性质
Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O ；Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)2=====△FeO＋H2O(隔绝空气) ；2Fe(OH)3=====△Fe2O3＋3H2O
4、铁盐和亚铁盐
(1).Fe3＋的检验
a、观察法: Fe3＋溶液中显棕黄色
b、加KSCN溶液法:溶液变成红色 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
c、加碱法:直接产生红褐色沉淀Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
d、向溶液中滴加适量K4[Fe(CN)6] 溶液，若产生蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋
(2).Fe2＋的检验
a、观察法: Fe2＋溶液中显浅绿色
b、加KSCN溶液法: 加KSCN无明显现象，滴加新制氯水后溶液变成红色
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
c、加碱法:产生的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
d、向溶液中滴加适量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去说明含有Fe2＋(注意：Cl－等还原性的离子对Fe2＋的检验有干扰)。
e、向溶液中滴加适量K3[Fe(CN)6] 溶液，若产生蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe2＋
5. Fe3＋、Fe2＋的性质
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋ 2Fe3＋＋2I－=== 2Fe2＋＋I2
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O、
5Fe2＋＋MnO－4＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O Fe2＋＋Zn===Zn2＋＋Fe
6、Fe(OH)2的制备装置及改进：
改进后装置优点：
(1)装置①优点：将配制溶液的蒸馏水煮沸，除去溶液中的氧气，然后用苯液封，防止空气溶解，装有NaOH溶液的滴管插入液面下慢慢挤出溶液，这些操作均能防止Fe(OH)2与氧气接触，避免其被氧化，因此能较长时间观察到白色沉淀。
(2)装置②③优点：铁粉与稀硫酸反应生成的氢气排除了装置内的空气，同时试管内剩余的氢气起到保护气的作用，防止了Fe(OH)2与氧气接触，避免其被氧化，因此能较长时间观察到白色沉淀。
7、合金的性质
①硬度：合金的硬度一般比其成分金属的硬度大。
②熔点：合金的熔点一般比其成分金属的熔点低。
8.铝及其化合物的性质
①4Al＋3O2===2Al2O3 ②2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
③2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑
2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑
④Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O、 Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O、
⑤Al2O3＋2NaOH＋3H2O=== 2Na[Al(OH)4]、 Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－、
⑥AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
⑦AlCl3＋4NaOH===Na[Al(OH)4]＋3NaCl Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－
⑧Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4] Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－
9、新型合金：新型储氢合金材料、钛合金、耐热合金和形状记忆合金
|