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内容举例： 铁 金属材料
1、铁单质的化学性质
铁与盐酸、稀硫酸反应的离子方程式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
铁与硫酸铜溶液反应的离子方程式：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋。
铁粉与水蒸气的反应：3Fe＋4H2O(g)=====高温Fe3O4＋4H2
2、铁的氧化物
物质 氧化亚铁(FeO) 氧化铁(Fe2O3) 四氧化三铁(Fe3O4)
俗称 铁红 磁性氧化铁
颜色、状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体(有磁性)
溶解性 不溶于水
类别 碱性氧化物 碱性氧化物 不是碱性氧化物
铁的价态 ＋2 ＋3 ＋2、＋3
与H＋反
应的离子
方程式 FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O 6H＋＋Fe2O3__===2Fe3＋＋3H2O Fe3O4＋8H＋=== 2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O
稳定性 6FeO＋O2=====△2Fe3O4 稳定 稳定
与CO、C、
H2反应 生成单质铁及CO2或H2O
用途 Fe2O3常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，赤铁矿(主要成分是Fe2O3)是炼铁的原料
3、铁的氢氧化物：(1)铁的氢氧化物的制备
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓； 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
(2)铁的氢氧化物的性质
Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O ；Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)2=====△FeO＋H2O(隔绝空气) ；2Fe(OH)3=====△Fe2O3＋3H2O
4、铁盐和亚铁盐
(1).Fe3＋的检验
a、观察法: Fe3＋溶液中显棕黄色
b、加KSCN溶液法:溶液变成红色 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
c、加碱法:直接产生红褐色沉淀Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
d、向溶液中滴加适量K4[Fe(CN)6] 溶液，若产生蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋
(2).Fe2＋的检验
a、观察法: Fe2＋溶液中显浅绿色
b、加KSCN溶液法: 加KSCN无明显现象，滴加新制氯水后溶液变成红色
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
c、加碱法:产生的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
d、向溶液中滴加适量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去说明含有Fe2＋(注意：Cl－等还原性的离子对Fe2＋的检验有干扰)。
e、向溶液中滴加适量K3[Fe(CN)6] 溶液，若产生蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe2＋
5. Fe3＋、Fe2＋的性质
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋ 2Fe3＋＋2I－=== 2Fe2＋＋I2
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O、
5Fe2＋＋MnO－4＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O Fe2＋＋Zn===Zn2＋＋Fe
6、Fe(OH)2的制备装置及改进：
改进后装置优点：
(1)装置①优点：将配制溶液的蒸馏水煮沸，除去溶液中的氧气，然后用苯液封，防止空气溶解，装有NaOH溶液的滴管插入液面下慢慢挤出溶液，这些操作均能防止Fe(OH)2与氧气接触，避免其被氧化，因此能较长时间观察到白色沉淀。
(2)装置②③优点：铁粉与稀硫酸反应生成的氢气排除了装置内的空气，同时试管内剩余的氢气起到保护气的作用，防止了Fe(OH)2与氧气接触，避免其被氧化，因此能较长时间观察到白色沉淀。
7、合金的性质
①硬度：合金的硬度一般比其成分金属的硬度大。
②熔点：合金的熔点一般比其成分金属的熔点低。
8.铝及其化合物的性质
①4Al＋3O2===2Al2O3 ②2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
③2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑
2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑
④Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O、 Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O、
⑤Al2O3＋2NaOH＋3H2O=== 2Na[Al(OH)4]、 Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－、
⑥AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
⑦AlCl3＋4NaOH===Na[Al(OH)4]＋3NaCl Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－
⑧Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4] Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－
9、新型合金：新型储氢合金材料、钛合金、耐热合金和形状记忆合金
第四章 物质结构 元素周期表
1、元素概念：具有相同质子数(核电荷数)的一类原子的总称
核素概念：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。一种原子即为一种核素
同位素概念：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素
(即同一元素的不同核素互称为同位素)。
同素异形体概念：同种元素形成的不同单质
2、质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数(原子呈电中性)
3、微粒的电子数＝质子数(Z)－电荷数（电荷数带“+、－”号）
4、原子的表示方法AZX 核素表示方法：AZX
5、原子的相对原子质量：原子的实际质量除以12 C质量的1/12的比值
原子的近似相对原子质量：该原子的质量数
元素的相对原子质量：该元素的每一种同位素的相对原子质量与其丰度的积的和
元素的近似相对原子质量：该元素的每一种同位素的质量数与其丰度的积的和
6、核外电子排布规律：
⑴核外电子总是优先排布在能量最低的电子层
⑵每层最多容纳的电子数不超过2n2
⑶最外层不超过8个电子（K为最外层不超过2个电子）
⑷次外层不超过18个电子（K为次外层不超过2个电子、L为次外层不超过8个电子）
⑸倒数第三层不超过32个电子（K为倒数第三层不超过2个电子......）
6、常见的10e－和18e－微粒
(1)10e－微粒
单核微粒：O2－、F－、Ne、Na＋、Mg2＋、Al3＋。
多核微粒：CH4、NH3、H2O、HF、OH－、NH－2、NH＋4、H3O＋。
(2)18e－微粒
单核微粒：S2－、Cl－、Ar、K＋、Ca2＋
多核微粒：SiH4、PH3、H2S、HCl、HS－、H2O2、N2H4、F2。
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