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高中化学方程式大全高考必备(完整版)500个

时间:2024-01-10    点击: 次    来源:网络    作者:佚名 - 小 + 大


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内容举例:

铁 金属材料
1、铁单质的化学性质
铁与盐酸、稀硫酸反应的离子方程式:Fe+2H+===Fe2++H2↑。
铁与硫酸铜溶液反应的离子方程式:Fe+Cu2+===Cu+Fe2+。
铁粉与水蒸气的反应:3Fe+4H2O(g)=====高温Fe3O4+4H2
2、铁的氧化物
物质 氧化亚铁(FeO) 氧化铁(Fe2O3) 四氧化三铁(Fe3O4)
俗称 铁红 磁性氧化铁
颜色、状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体(有磁性)
溶解性 不溶于水
类别 碱性氧化物 碱性氧化物 不是碱性氧化物
铁的价态 +2 +3 +2、+3
与H+反
应的离子
方程式 FeO+2H+===Fe2++H2O 6H++Fe2O3__===2Fe3++3H2O Fe3O4+8H+=== 2Fe3++Fe2++4H2O
稳定性 6FeO+O2=====△2Fe3O4 稳定 稳定
与CO、C、
H2反应 生成单质铁及CO2或H2O
用途 Fe2O3常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料,赤铁矿(主要成分是Fe2O3)是炼铁的原料
3、铁的氢氧化物:(1)铁的氢氧化物的制备
Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓;      4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓
(2)铁的氢氧化物的性质
Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O  ;Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O
Fe(OH)2=====△FeO+H2O(隔绝空气)  ;2Fe(OH)3=====△Fe2O3+3H2O
4、铁盐和亚铁盐
(1).Fe3+的检验
a、观察法:   Fe3+溶液中显棕黄色
b、加KSCN溶液法:溶液变成红色  Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3
c、加碱法:直接产生红褐色沉淀Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓
d、向溶液中滴加适量K4[Fe(CN)6] 溶液,若产生蓝色沉淀,说明溶液中含有Fe3+
(2).Fe2+的检验
a、观察法:  Fe2+溶液中显浅绿色
b、加KSCN溶液法: 加KSCN无明显现象,滴加新制氯水后溶液变成红色
2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3
c、加碱法:产生的白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色
d、向溶液中滴加适量酸性KMnO4溶液,溶液紫红色褪去说明含有Fe2+(注意:Cl-等还原性的离子对Fe2+的检验有干扰)。
e、向溶液中滴加适量K3[Fe(CN)6] 溶液,若产生蓝色沉淀,说明溶液中含有Fe2+
5.  Fe3+、Fe2+的性质
2Fe3++Fe===3Fe2+                    2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+      
2Fe3++H2S===2Fe2++S↓+2H+       2Fe3++2I-=== 2Fe2++I2
  2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-                   2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O、
5Fe2++MnO-4+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O    Fe2++Zn===Zn2++Fe
6、Fe(OH)2的制备装置及改进:    
改进后装置优点:
(1)装置①优点:将配制溶液的蒸馏水煮沸,除去溶液中的氧气,然后用苯液封,防止空气溶解,装有NaOH溶液的滴管插入液面下慢慢挤出溶液,这些操作均能防止Fe(OH)2与氧气接触,避免其被氧化,因此能较长时间观察到白色沉淀。
(2)装置②③优点:铁粉与稀硫酸反应生成的氢气排除了装置内的空气,同时试管内剩余的氢气起到保护气的作用,防止了Fe(OH)2与氧气接触,避免其被氧化,因此能较长时间观察到白色沉淀。
7、合金的性质
①硬度:合金的硬度一般比其成分金属的硬度大。
②熔点:合金的熔点一般比其成分金属的熔点低。
8.铝及其化合物的性质
①4Al+3O2===2Al2O3    ②2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑   2Al+6H+===2Al3++3H2↑
③2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH)4]+3H2↑   
2Al+2OH-+6H2O===2[Al(OH)4]-+3H2↑
④Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O、  Al2O3+6H+===2Al3++3H2O、
⑤Al2O3+2NaOH+3H2O=== 2Na[Al(OH)4]、  Al2O3+2OH-+3H2O===2[Al(OH)4]-、
⑥AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl       Al3++3OH-===Al(OH)3↓
⑦AlCl3+4NaOH===Na[Al(OH)4]+3NaCl     Al3++4OH-===[Al(OH)4]-
⑧Al(OH)3+NaOH===Na[Al(OH)4]           Al(OH)3+OH-===[Al(OH)4]-
9、新型合金:新型储氢合金材料、钛合金、耐热合金和形状记忆合金
第四章 物质结构 元素周期表
1、元素概念:具有相同质子数(核电荷数)的一类原子的总称
核素概念:具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。一种原子即为一种核素
同位素概念:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素
(即同一元素的不同核素互称为同位素)。
  同素异形体概念:同种元素形成的不同单质
2、质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数(原子呈电中性)
3、微粒的电子数=质子数(Z)-电荷数(电荷数带“+、-”号)
4、原子的表示方法AZX     核素表示方法:AZX
5、原子的相对原子质量:原子的实际质量除以12  C质量的1/12的比值
原子的近似相对原子质量:该原子的质量数
元素的相对原子质量:该元素的每一种同位素的相对原子质量与其丰度的积的和
元素的近似相对原子质量:该元素的每一种同位素的质量数与其丰度的积的和
6、核外电子排布规律:
  ⑴核外电子总是优先排布在能量最低的电子层
⑵每层最多容纳的电子数不超过2n2
⑶最外层不超过8个电子(K为最外层不超过2个电子)
⑷次外层不超过18个电子(K为次外层不超过2个电子、L为次外层不超过8个电子)
⑸倒数第三层不超过32个电子(K为倒数第三层不超过2个电子......)
6、常见的10e-和18e-微粒
(1)10e-微粒
单核微粒:O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+。
多核微粒:CH4、NH3、H2O、HF、OH-、NH-2、NH+4、H3O+。
(2)18e-微粒
单核微粒:S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+
多核微粒:SiH4、PH3、H2S、HCl、HS-、H2O2、N2H4、F2。


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