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内容举例： 基础知识：第二章 钠和氯
1、钠与氧气的反应：常温下：4Na＋O2===2Na2O(生成物为白色固体)；加热时：2Na＋O2=====△Na2O2(生成物为淡黄色固体)；
注意：反应条件不同，钠与氧气反应的生成物不同
2、钠与水剧烈反应，生成NaOH和H2；
化学方程式是2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；
离子方程式是2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
其中氧化剂为H2O，还原剂为Na。
3、钠与酸溶液(如盐酸)的反应“先酸后水”
依次为2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑、2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
4、钠与盐溶液首先是钠与水反应生成的NaOH能够和盐反应即“先水后盐”
5、钠露置在空气中的变化及物质组成，切面变暗(Na2O)――→H2O生成白色固体(NaOH)――→H2O表面生成溶液(NaOH溶液)――→CO2白色固体(Na2CO3·10H2O)→白色粉末(Na2CO3) 。
6.氧化钠属于碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生化学反应。
(1)氧化钠与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH。
(2)氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O。
(3)氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2===Na2CO3。
7.过氧化钠
(1Na2O2与水反应 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
(2)过氧化钠与二氧化碳反应 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
(3)过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑
8、过氧化钠与水、二氧化碳反应的定量关系
(1)Na2O2与H2O、CO2反应的氧化还原关系
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
①Na2O2中氧的化合价为－1，在两个反应中Na2O2的作用是既做氧化剂又做还原剂，从电子转移角度分析，每生成一分子氧气转移2个电子；每消耗一个Na2O2转移1个电子。
②从化学方程式的计量数分析可知，无论是CO2、H2O还是二者的混合物，与足量的Na2O2反应时，参与反应的CO2或H2O与放出O2的分子个数之比均为2∶1
(2)Na2O2与H2O反应的质量关系：相当于固体增加4个氢原子，固体增加的质量相当于与H2O等分子数的H2的质量。
Na2O2与CO2反应的质量关系：相当于固体增加2个碳原子和2个氧原子，固体增加的质量相当于与CO2等分子数的CO的质量。
9、碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质
(1)NaHCO3受热分解：2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O
(2)与酸(盐酸)反应 ①Na2CO3：CO2－3＋2H＋(过量)===CO2↑＋H2O；
CO2－3＋H＋(少量)===HCO－3。
②NaHCO3：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O。
(3)与碱(如氢氧化钠溶液)反应：①Na2CO3：不反应
②NaHCO3(写离子方程式)：HCO－3＋OH－=== CO2－3＋H2O。
碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别
(2)常用的除杂(提纯)方法
混合物(括号内为杂质) 除杂方法或试剂
Na2CO3固体(NaHCO3) 加热
NaHCO3溶液(Na2CO3) 通入足量CO2气体
侯氏(联合)制碱法生产原理流程：
①第一步反应是在饱和食盐水中先通入NH3，再通入CO2，这样操作的目的是增大了HCO－3数目，便于析出更多的NaHCO3。
②低温时NH4Cl的溶解度比NaCl的小，可以在低温状态下向过滤后的溶液中加入NaCl，则NH4Cl析出，得到化肥，提高了NaCl的利用率。
③优点：①提高了食盐的转化率；②缩短了生产流程；③减少了对环境的污染等。
10.几种金属元素的焰色
11、氯气的物理性质
颜色 状态 气味 毒性 溶解性 密度
黄绿色 气体 刺激性
气味 有毒 1体积的水可溶解约2体积的氯气 比空
气大
12、氯气与金属、非金属单质的反应
(1)与金属单质的反应化学方程式 反应现象
与钠反应 2Na＋Cl2=====△2NaCl
产生大量白色烟
与铁反应 2Fe＋3Cl2=====△2FeCl3
产生大量棕褐色烟
与铜反应 Cu＋Cl2=====△CuCl2
产生大量棕黄色烟
(2)与非金属单质(如H2)的反应
实验操作：在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中。
实验现象：纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口上方出现白雾。反应方程式为：H2＋Cl2=====点燃2HCl
13、氯气与水的反应
(1)常温下，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的部分氯气与水发生反应的化学方程式是
Cl2＋H2O HCl＋HClO。
(2)新制氯水的成分 (3)新制氯水的性质
14、氯气与碱的反应
1. “84”消毒液：
(1)制备：由Cl2和NaOH溶液反应制得，
化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
(2)主要成分：NaCl和NaClO；有效成分：NaClO 。
2.漂白粉
氯气的实验室制法：1.反应原理
(1)实验室里，通常用浓盐酸和MnO2混合加热来制取Cl2，
反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓) === MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，
离子方程式为：MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。
(2) 该反应的氧化剂是MnO2，浓盐酸既表现还原性，又表现酸性
(3)制备氯气的注意事项
①稀盐酸与MnO2不反应，制取氯气时必须选用浓盐酸；加热温度不宜过高，以减少氯化氢的挥发。
②制取的氯气有毒，且在加热时容易逸出，所以应选用分液漏斗，而不用长颈漏斗。
③尾气处理时，不能用澄清石灰水吸收氯气，因为澄清石灰水中的Ca(OH)2含量少，吸收不完全。
④实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的氯气，再拆卸装置，避免污染空气。
(4)其他用于实验室制取氯气的化学试剂及反应
用KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2、K2Cr2O7等氧化剂代替MnO2制取氯气，反应不需加热且反应速率较快，如：
①2KMnO4＋16HCl(浓)===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O
②KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O
③Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O
④K2Cr2O7＋14HCl(浓)===2CrCl3＋2KCl＋3Cl2↑＋7H2O
15、以物质的量为中心的计算：n＝mM＝V（g）Vm＝NNA＝c·V
16、易错易混问题
考查方向 注意问题
气体摩尔体积
的适用条件 凡是出现物质的体积，首先考虑是否为气体，再考虑条件是否为标准状况(0 ℃，1.01×105 Pa)
物质的聚集状态 在标准状况下是液体或固体的物质，有H2O、酒精、苯、CCl4、SO3、NO2等
物质的微观结构 ①注意某些物质分子中的原子个数，如Ne、O3、P4等；②注意一些物质中的离子数目，如Na2O2、NaHSO4等
阿伏加德罗定律 ①三同定一同，两同定比例。②阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体。
分散系中的微粒数目 FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体，因为胶体微粒是集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3＋的数目
稀释定律 溶液稀释前后溶质的物质的量不变。
17、摩尔质量的5种方法
①根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝mn。
②根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：
M＝NA·mN＝NA·m（一个微粒）
③根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4(g·mol－1) 对气体
④根据同温同压下气体的相对密度(D＝ρ1ρ2)：M1M2＝D。对气体
⑤对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。
18、阿伏加德罗定律的推论
同温同压 V1V2＝n1n2＝N1N2 ρ1ρ2＝M1M2 ； 同温同体积 p1p2＝n1n2＝N1N2
19、(1)溶液中阴、阳离子的物质的量浓度之比＝化学组成中的离子个数之比；
(2)在溶液中阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数，溶液呈电中性
(3)与溶液稀释或混合有关的计算：①浓溶液稀释
溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)；
溶质的质量不变：m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)；
溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水)。
②相同溶质两溶液混合
溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)；
溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)。
(4)物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 cB＝1 000ρwM
20、配制一定物质的量浓度的溶液 (2).容量瓶的结构:
(1).主要仪器
托盘天平(分析天平)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、量筒。
(2).操作步骤：计算（以所选容量瓶规格为准）、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶
(3)误差分析：分析依据cB＝nBV＝mBMBV
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