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人教版高一化学必修一知识点总结视频讲解

时间:2024-01-02    点击: 次    来源:网络    作者:佚名 - 小 + 大


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内容举例:

原电池:
 1、概念:化学能转化为电能的装置叫做原电池。
 2、组成条件: ①两个活泼性不同的电极               
②电解质溶液
③电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路
④能自发发生氧化还原反应
 3、电子流向:外电路:  负极——导线——正极                内电路:盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液,盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液。  
  4、电极反应:以锌铜原电池为例:
负极:氧化反应: Zn-2e=Zn2+(较活泼金属)
正极:还原反应: 2H++2e=H2↑(较不活泼金属)
总反应式: Zn+2H+=Zn2++H2↑ 
  5、正、负极的判断: 
(1)从电极材料:一般较活泼金属为负极;或金属为负极,非金属为正极。
(2)从电子的流动方向:负极流入正极
(3)从电流方向:正极流入负极   
(4)根据电解质溶液内离子的移动方向:阳离子移向正极,阴离子移向负极 
(5)根据实验现象:①溶解的一极为负极  ②增重或有气泡一极为正极 
第二节  化学电池
1、化学电池:借助于化学能直接转变为电能的装置
2、化学电池的分类:一次电池、二次电池、燃料电池 
一、一次电池
 1、常见一次电池:碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等
二、二次电池
1、二次电池:放电后可以再充电使活性物质获得再生,可以多次重复使用,又叫充电电池或蓄电池。
2、电极反应:铅蓄电池
 放电:负极(铅): Pb+ -2e =PbSO4↓ 
正极(氧化铅): PbO2+4H++ +2e =PbSO4↓+2H2O 
充电:阴极: PbSO4+2H2O-2e =PbO2+4H++ 
阳极: PbSO4+2e =Pb+    
两式可以写成一个可逆反应:  PbO2+Pb+2H2SO4        2PbSO4↓+2H2O           
3、目前已开发出新型蓄电池:银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池
三、燃料电池
1、燃料电池: 是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池
2、电极反应:一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同,可根据燃烧反应写出总的电池反应,但不注明反应的条件。,负极发生氧化反应,正极发生还原反应,不过要注意一般电解质溶液要参与电极反应。
以氢氧燃料电池为例,铂为正、负极,介质分为酸性、碱性和中性。
当电解质溶液呈酸性时: 
负极:2H2-4e-   =4H+     正极:O2+4e- +4H+ =2H2O
当电解质溶液呈碱性时: 
负极:  2H2+4OH--4e-=4H2O   正极:O2+2H2O+4 e- =4OH
另一种燃料电池是用金属铂片插入KOH溶液作电极,又在两极上分别通甲烷燃料和氧气氧化剂。
电极反应式为:
负极:CH4+10OH--8e- = +7H2O;
正极:4H2O+2O2+8e =8OH。
电池总反应式为:CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
3、燃料电池的优点:能量转换率高、废弃物少、运行噪音低
四、废弃电池的处理:回收利用
第三节  电解池
一、电解原理
1、电解池:把电能转化为化学能的装置也叫电解槽
构成条件:电解质溶液或熔融电解质
两个电极
形成闭合回路
2、电解:电流(外加直流电)通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应(被动的不是自发的)的过程
3、放电:当离子到达电极时,失去或获得电子,发生氧化还原反应的过程
4、电子流向:(电源)负极—(电解池)阴极—(离子定向运动)电解质溶液—(电解池)阳极—(电源)正极
5、电极名称及反应:阳极:与直流电源的正极相连的电极,发生氧化反应阴极:与直流电源的负极相连的电极,发生还原反应
6、电解CuCl2溶液的电极反应:阳极: 2Cl- -2e-=Cl2 (氧化)
阴极: Cu2++2e-=Cu(还原)
总反应式CuCl2  =  Cu+Cl2 ↑    
7、电解本质:电解质溶液的导电过程,就是电解质溶液的电解过程
规律总结:电解反应离子方程式书写:
放电顺序:
阳离子放电顺序:
Ag+> Fe3+>Cu2+>H+(指酸电离的) >Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
 阴离子的放电顺序: 
是惰性电极时:S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子>F-
是活性电极时:电极本身溶解放电
注意先要看电极材料,是惰性电极还是活性电极,若阳极材料为活性电极(Fe、Cu)等金属,则阳极反应为电极材料失去电子,变成离子进入溶液;若为惰性材料,则根据阴阳离子的放电顺序,依据阳氧阴还的规律来书写电极反应式。


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