 高一化学必修一期中考试知识点铁及其化合物视频练习题及答案
【精品推荐】 提分神器--初中英语语法易错题专训
10倍速抗遗忘轻松记牢英语单词
最受欢迎的全国各大网校VIP课程
下载地址：
资料目录
2019薪版人教版高中化学必修一+选修电子课本 2019薪版人教版高中化学必修一+选修课件 2019薪版人教版高中化学必修一+选修教案 2019薪版人教版高中化学必修一+选修讲义 2019薪版人教版高中化学必修一+选修思维导图 2019薪版人教版高中化学必修一+选修同步习题 2019薪版人教版高中化学必修一+选修试卷
内容举例： 第二章 化学反应速率和化学平衡
一、化学反应速率
1. 化学反应速率（v）
⑴ 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加
⑵ 表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示
⑶ 计算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间）单位：mol/（L·s）
注意：①化学反应速率不能用固体或液体的浓度变化量来表示②为平均速率而不是瞬时速率
③化学反应速率之比等于化学计量数之比
⑷ 影响因素：
内因：反应物的性质（决定因素）
外因：浓度： 其他条件相同时，增大反应物浓度反应速率增大，减小反应物浓度反应速率减小。压强：对有气体参加的反应
恒温时：增大压强，体积缩小，反应速率增大
恒温恒容时： 充入反应气体→该物质浓度增大→反应速率增大
充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变
C、恒温恒压时： 充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减小
注意：参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。
温度：其他条件相同时，升高温度反应速率增大，降低温度反应速率减小
二、化学平衡
1.定义： 化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
2、化学平衡的特征
逆（研究前提是可逆反应）
等（同一物质的正逆反应速率相等）
动（动态平衡）
定（各物质的浓度与质量分数恒定）
变（条件改变，平衡发生变化）
3、判断平衡的依据
判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据
例举反应
mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)
（1）混合物体系中各成分的含量
①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定平衡
②各物质的质量或各物质质量分数一定平衡
③各气体的体积或体积分数一定 平衡
④总体积、总压力、总物质的量一定，不一定平衡
（2）正、逆反应速率的关系
①在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA，即V(正)=V(逆) 平衡
②在单位时间内消耗了n molB同时消耗了p molC，则V(正)=V(逆) 平衡
③V(A) ：V(B) ：V(C) ：V(D)=m：n：p：q，V(正)不一定等于V(逆) 不一定平衡
④在单位时间内生成n mol B，同时消耗了q mol D，因均指V(逆) 不一定平衡
（3） 压强
①m+n≠p+q时，总压力一定（其他条件一定） 平衡
②m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定） 不一定平衡
（4）混合气体平均相对分子质量Mr
①Mr一定时，只有当m+n≠p+q时， 平衡
②Mr一定时，但m+n=p+q时， 不一定平衡
（5）温度
任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他不变） 平衡
（6）体系的密度
密度一定，不一定平衡
（7）其他
如体系颜色不再变化等 平衡
（二）影响化学平衡移动的因素
1、浓度对化学平衡移动的影响
（1）影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动
（2）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动
（3）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小， V正减小，V逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。
2、温度对化学平衡移动的影响
影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。
3、压强对化学平衡移动的影响
影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动；减小压强，会使平衡向着体积增大方向移动。
注意：（1）改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动
（2）气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似
4.催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡不移动。但使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的时间。
5.勒夏特列原理（平衡移动原理）：如果改变影响平衡的条件之一（如温度，压强，浓度），平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。
三、化学平衡常数
（一） 定义：在一定温度下，当一个反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。
（二） 符号：K
（三）使用化学平衡常数K应注意的问题：
1、表达式中各物质的浓度是平衡时的浓度
2、K只与温度（T）有关，与反应物或生成物的浓度无关。
3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。
4、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关系式中。
（三）化学平衡常数K的应用:
1、判断可逆反应进行的程度
K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越高。反之，则相反。 一般地，K>105时，该反应就进行得基本完全了。
|