 高一化学必修一物质的量化学方程式电子书答案
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内容举例： 《化学反应与原理 》知识点总结
第一章 化学反应与能量
一、焓变、反应热
1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量
2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应
（1）.符号： △H （2）.单位：kJ/mol
3．产生原因：化学键断裂——吸热 化学键形成——放热
4、放热反应：放出热量的化学反应。(放热>吸热)
△H 为“—”或△H <0
内能转化为热能反应物总能量＞生成物总能量断裂化学键吸收的总能量＜形成化学键放出的总能量
吸热反应：吸收热量的化学反应。（吸热>放热）
△H 为“+”或△H >0
热能转化为内能
反应物总能量＜生成物总能量断裂化学键吸收的总能量＞形成化学键放出的总能量
常见的放热反应：① 所有的燃烧反应 ② 酸碱中和反应
③ 大多数的化合反应 ④ 金属与酸的反应 ⑤ 生石灰和水反应
⑥ 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 ⑦铝热反应
常见的吸热反应： ① 晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
② 大多数的分解反应
③ 以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应
④ 铵盐溶解等
二、热化学方程式
书写化学方程式注意要点:
1、热化学方程式必须标出能量变化。
2、热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（s、l、g分别表示固态、液态、气态，水溶液中溶质用aq表示）
3、热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。
4、热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数
5、各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变
6、△H的单位为kJ/mol
7、不标气体或沉淀符号
三、燃烧热
1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。
注意以下几点：
（1）反应条件：25 ℃、101 kPa
（2）反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。C—CO2(g) H—H2O(l) S—SO2(g)
（3）燃烧物的物质的量：1 mol
（4）研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol）
（5）计算
Q放= n（可燃物）X △H △H = —Q放 ／n（可燃物）
四、中和热
1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成1mol H2O放出的热量叫中和热。
2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程为： H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l)
ΔH=－57.3kJ/mol
3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。
4．中和热的测定实验
五、盖斯定律
内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。
六、化石能源：煤、石油、天然气（不可再生）
能源新能源：太阳能、氢能、地热能、风能、海洋能、生物质能等（可以再生）
七、反应热大小比较：带符号比较物质的稳定性与能量的关系：能量越高，物质越不稳定
第二章 化学反应速率和化学平衡
一、化学反应速率
1. 化学反应速率（v）
⑴ 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加
⑵ 表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示
⑶ 计算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间）单位：mol/（L·s）注意：①化学反应速率不能用固体或液体的浓度变化量来表示②为平均速率而不是瞬时速率
③化学反应速率之比等于化学计量数之比
⑷ 影响因素：
内因：反应物的性质（决定因素）
外因：浓度： 其他条件相同时，增大反应物浓度反应速率增大，减小反应物浓度反应速率减小。压强：对有气体参加的反应
恒温时：增大压强，体积缩小，反应速率增大
恒温恒容时： 充入反应气体→该物质浓度增大→反应速率增大
充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变
C、恒温恒压时： 充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减小
注意：参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。
温度：其他条件相同时，升高温度反应速率增大，降低温度反应速率减小
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