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内容举例： 物质的量的单位——摩尔
1.物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。
2．物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。作为物质的量的单位，mol可以计量所有微观粒子，包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等。
3．国际上规定，1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用6.02×1023_mol－1表示。
4．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间存在的关系：n＝NNA。
知识点二 摩尔质量
1.单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。摩尔质量的符号为M，常用的单位为g/mol(或g·mol－1)。
2．1 mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
3．物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间存在的关系：n＝mM。
4、摩尔质量的计算方法
(1)已知任意状态物质的质量时：M＝mn(定义式)。
(2)已知一个分子的质量时：M＝m(分子)×NA。
(3)已知一个分子的质量和一个12C原子的质量时：M＝m分子m12C×12 g·mol－1。
第2课时 气体摩尔体积
知识点一, 阿伏加德罗定律
1.物质体积大小的影响因
(2)粒子数目相同物质的体积关系
2．阿伏加德罗定律
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
知识点二 气体摩尔体积
1.定义
单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为Vm，常用的单位有L/mol(或L·mol－1)和m3/mol(或m3·mol－1)。
2．定义式
Vm＝Vn。
【提醒】 气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决于气体所处的温度和压强。例如，在0 ℃和101 kPa的条件下，气体摩尔体积约为22.4_L/mol；在25 ℃和101 kPa的条件下，气体摩尔体积约为24.5_L/mol。
3、标准状况下的气体摩尔体积
（1）标准状况下的气体摩尔体积 约为22.4_L/mol
(2)计算公式n＝mM＝NNA＝V22.4(标准状况)。
4、 阿伏加德罗定律及其推论
（1）阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
（2）推论
第3课时 物质的量浓度
知识点一, 物质的量浓度
1.物质的量浓度
(1)含义：物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度。
(2)符号为cB。
(3)物质的量浓度常用的单位为mol/L(或mol·L－1)。
(4)表达式：cB＝nBV，如果1 L溶液中含有1 mol溶质，这样溶液中溶质的物质的量浓度就是1_mol/L。
【提醒】 在用公式计算物质的量浓度时体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。
(5)物质的量浓度和溶质质量分数之间的关系：c＝1 000ρwM (ρ：g·mL－1)
知识点二 一定物质的量浓度溶液的配制
1.容量瓶的使用
(1)容量瓶的结构与规格
(2)使用容量瓶时要注意以下几点：
①容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失。
②在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用。检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
③容量瓶使用完毕，应洗净、晾干(玻璃磨口瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连。)
2．配制100 mL 1.00 mol·L－1 氯化钠溶液
(1)计算：需要NaCl固体的质量为5.85 g。
m = C V M= 0.1L×1.00 mol·L－1 × 58.5g/mol
(2)称量：根据计算结果，称量NaCl固体5.9 g(托盘天平的精确度为0.1g)。
(3)溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解。
(4)移液、洗涤：将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100_mL容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
(5)定容、摇匀：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低处与刻度线相切，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
(6)将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。
【提醒】 根据所要配制的溶液的体积，选用合适的容量瓶，如配制230 mL的1 mol/L的NaCl溶液，就应该选择250 mL的容量瓶，称量NaCl的质量就是14.6 g。
知识点三 溶液的稀释定律
1、在稀释浓溶液时，溶液的体积虽然发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量相等。即c(浓溶液)·V(浓溶液)＝c稀溶液·V(稀溶液)。或者溶液稀释前后，溶液中溶质的质量相等即m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)
2、用浓硫酸配制500 mL 1 mol·L－1硫酸溶液
(1)计算：需要浓硫酸的体积 27.2 mL。
根据稀释前后溶质的质量不变来计算，设需浓硫酸的体积为x，则：0.5 L×1 mol·L－1×98 g·mol－1＝x×1.84 g·cm－3×98%
（2）量取：根据计算结果，用50ml量筒量取27.2 mL浓硫酸。
(3)稀释：将量取好的浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入装有适量水的烧杯入烧杯中，边倒边用玻璃棒搅拌。冷却溶液至室温。
(4)移液、洗涤：将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入500_mL容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
(5)定容、摇匀：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低处与刻度线相切，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
知识点四 溶液配制的误差分析
1、一定物质的量浓度溶液配制步操作及所用仪器
2、误差分析
(1)根据cB＝nBV＝mBMBV可知，MB为定值(溶质的摩尔质量)，实验过程中不规范的操作会导致mB或V的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。若实验操作导致mB偏大，则cB偏大；若实验操作导致V偏大，则cB偏小。
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