 高一物理知识点总结及公式大全人教版必修一
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内容举例： 气体的等压变化和等容变化
一、气体的等压变化
1. 等压变化：一定质量的某种气体，在压强不变时，体积随温度变化的过程叫作气
体的等压变化。
2. 盖-吕萨克定律
(1)内容：一定质量的某种气体，在压强不变的情况下，其体积V与热力学温度T成正比。
(2)公式：V=CT(C是常量)或V_1/T_1 =V_2/T_2 (V1、T1和V2、T2分别表示气体在不同状态下的体积和热力学温度)。
(3)图像：无论V-T图像还是V-t图像，斜率越大，压强越小。如图甲、乙所示，pb>pa。
二、气体的等容变化
1. 等容变化：一定质量的某种气体，在体积不变时，压强随温度变化的过程叫作气
体的等容变化。
2. 查理定律
(1)内容：一定质量的某种气体，在体积不变的情况下，其压强 p与热力学温度 T 成
正比。
(2)公式：p=CT(C是常量)或p_1/T_1 =p_2/T_2 (p1、T1和p2、T2分别表示气体在不同状态下的压
强和热力学温度)。
(3)图像：无论p-T图像还是p-t图像，斜率越大，体积越小。如图甲、乙所示，Vb>Va。
三、理想气体
1. 理想气体
(1)内容：在任何温度、任何压强下都遵从气体实验定律的气体，我们把它叫作理想气体。
(2)特点：气体分子大小和相互作用力可以忽略不计，也可以不计气体分子与器壁碰撞的动能损失。理想气体分子除碰撞外，无相互作用的引力和斥力，所以无分子势能，一定质量的理想气体内能只与温度有关。
2. 理想气体状态方程
(1)内容：一定质量的某种理想气体，在从某一状态变化到另一状态时，尽管其压强p、体积V和温度T都可能改变，但是压强p跟体积V的乘积与热力学温度T的比值却保持不变。
(2)公式： pV/T=C(C是常量)或(p_1 V_1)/T_1 =(p_2 V_2)/T_2 (p1、V1、T1和p2、V2、T2分别表示气体在不同状态下的压强、体积和热力学温度)。
四、气体实验定律的微观解释
1. 玻意耳定律的微观解释
一定质量的某种理想气体，温度保持不变时，分子的平均动能是一定的。在这种情况下，体积减小时，分子的数密度增大，单位时间内、单位面积上碰撞器壁的分子数就多，气体的压强就增大。
2. 盖-吕萨克定律的微观解释
一定质量的某种理想气体，温度升高时，分子的平均动能增大；只有气体的体积同时增大，使分子的数密度减小，才能保持压强不变。
3. 查理定律的微观解释
一定质量的某种理想气体，体积保持不变时，分子的数密度保持不变。在这种情况下，温度升高时，分子的平均动能增大，气体的压强就增大。
五、对盖-吕萨克定律和查理定律的理解
1. 对盖-吕萨克定律的理解
研究对象 一定质量的某种气体，而且气体的压强保持不变
适用条件 压强不太大、温度不太低的情况
恒量C 在V/T=C中，C与气体的种类、质量、压强有关
比例关系 一定质量的某种气体在等压变化过程中，体积V与热力学温度T成正比，不与摄氏温度t成正比，但体积的变化ΔV与摄氏温度的变化Δt成正比
变量关系 一定质量的某种气体发生等压变化时，升高(或降低)相同的温度，增加(或减小)的体积是相同的
微观解释 一定质量(m)的某种理想气体的总分子数(N)是一定的，要保持压强(p)不变，当温度(T)升高时，分子运动的平均速率v会增加，那么单位体积内的分子数(n)一定要减小(否则压强不可能不变)，因此气体体积(V)一定增大；反之，当温度降低时，气体体积一定减小
公式变式 由V_1/T_1 =(V_1+ΔV)/(T_1+ΔT)得V_1/T_1 =ΔV/ΔT，所以ΔV=ΔT/T_1 V1， ΔT=ΔV/V_1 T1
推导另一种表述 气体做等压变化时，满足V_1/T_1 =V_2/T_2 ，如果用V0表示温度为0 ℃时气体的体积，则有V_t/T=V_0/(273.15)，所以Vt=V0·T/(273.15)=V0·(t+273.15)/(273.15)=V0(1+t/(273.15))
2. 对查理定律的理解
研究对象 一定质量的某种气体，而且气体的体积保持不变
适用条件 压强不太大、温度不太低的情况。当温度较低或压强较大时，气体会液化，定律不再适用
恒量C 在p/T=C中，C与气体的种类、质量、体积有关
比例关系 一定质量的某种气体在等容变化过程中，压强p跟热力学温度T成正比例关系，但是p不与摄氏温度t成正比，压强的变化Δp与摄氏温度的变化Δt成正比
变量关系 一定质量的某种气体发生等容变化时，升高(或降低)相同的温度，增大(或减小)的压强是相同的
微观解释 一定质量(m)的某种理想气体的总分子数(N)是一定的，体积(V)保持不变时，若温度(T)升高，分子运动的平均速率(v)增大，则气体压强(p)增大；反之，若温度降低，气体压强减小
公式变式 由p_1/T_1 =(p_1+Δp)/(T_1+ΔT)得p_1/T_1 =Δp/ΔT，所以Δp=ΔT/T_1 p1，ΔT=Δp/p_1 T1
推导另一种表述 气体做等容变化时，满足p_1/T_1 =p_2/T_2 ，如果用p0表示温度为0 ℃时
气体的压强，则有p_t/T=p_0/(273.15)，所以pt=p0·T/(273.15)=p0·(t+273.15)/(273.15)=p0(1+t/(273.15))
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