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内容举例： 平衡态与热平衡
1. 平衡态的理解
(1)平衡态的特点：系统温度、压强、体积不发生变化。
(2)热力学的平衡态是一种动态平衡。在平衡态下，组成系统的分子仍在不停地做无规则运动，只是分子运动的平均效果不随时间变化，表现为系统的状态参量不随时间变化。
(3)平衡态是一种理想情况。任何系统完全不受外界影响是不可能的，系统处于平衡态时，由于涨落，仍可能发生偏离平衡态的微小变化。
2. 热平衡的理解
(1)只要两个系统在接触时它们的状态不发生变化，我们就说这两个系统原来是处于热平衡的。
(2)决定两个系统是否达到了热平衡的物理量是温度。一切达到热平衡的系统都具有相同的温度，或者说，具有相同温度的系统达到了热平衡。
3. 平衡态与热平衡概念的区别
研究对象 (1)平衡态是对某一系统而言的。
(2)热平衡是对两个接触的系统而言的
状态性质 (1)达到热平衡的两个系统都处于平衡态，两个都处于平衡态的系统之间不一定已经达到热平衡。
(2)分别处于平衡态的两个系统在相互接触时，它们的状态可能会发生变化，直到温度相同时，两系统便达到了热平衡
判断依据 (1)系统不受外界影响，状态参量不变，则该系统处于平衡态。
(2)两个系统的温度相同，则这两个系统处于热平衡
五、热平衡与温度的关系
(1)“温度”含义的两种说法
宏观角度 温度表示物体的冷热程度，这样的定义带有主观性，因为冷热是由人体的感觉器官比较得到的，往往是不准确的
热平衡角度 温度的严格定义是建立在热平衡定律基础上的。热平衡定律指出，两个系统处于热平衡时，存在一个数值相等的物理量，这个物理量就是温度，这样的定义更具有科学性
(2)各自处于平衡态的两个系统，相互接触时，它们相互之间发生了热量的传递，热
量从高温系统传递给低温系统，经过一段时间后两系统温度相同，达到热平衡。
六、解决热力学温度与摄氏温度关系问题的关键点
1. T=t+273. 15 K是解决有关摄氏温度与热力学温度问题的基础。
2. 温度变化1℃与变化1 K是等效的，即ΔT=Δt，而ΔT≠Δt+273. 15 K。
3. 根据T=t+273. 15 K，若以T为纵轴，t为横轴，可得图像如图所示，注意理解图像的物理意义。
第2节 气体的等温变化
一、等温变化
一定质量的气体，在温度不变的条件下，其压强随体积变化的过程叫作气体的等温变化。
二、玻意耳定律
1. 内容：一定质量的某种气体，在温度不变的情况下，其压强p与体积V成反比。
2. 公式：pV=C(常量)或p1V1=p2V2(p1、V1和p2、V2分别表示气体在不同状态下的压强和体积)。
3. 图像
三、封闭气体压强的计算
1. 液柱类
液柱产生的附加压强：p=ρgh，其中h表示液柱或两液面之间的竖直高度，g是液柱所在处的重力加速度。
(1)容器静止或匀速运动时，根据同种液体(中间液体不间断)在同一水平液面处压强相等，在容器内灵活选取等压面，由两侧压强相等列方程求气体压强。
如图所示，C、D处液面水平且等高，液体密度为ρ，重力加速度为g，则液面C、D两处压强相等，封闭气体A的压强pA=pC=pD=p0+ρgh。
(2)容器加速运动时，通常选与气体相关联的液柱为研究对象，并对其进行受力分析，然后由牛顿第二定律列方程，求出封闭气体的压强。
如图甲所示，玻璃管下端封闭一定质量的气体，玻璃管横截面积为S，液柱质量为m，
重力加速度为g，玻璃管竖直向上匀加速运动时，对液柱进行受力分析如图乙，
有pS-p0S-mg=ma，得p=p0+(m(g+a))/S。
2. 活塞类
以与封闭气体接触的固体(如汽缸或活塞)为研究对象，进行受力分析，列平衡方程求压强。
如图甲所示，汽缸置于水平地面上，汽缸横截面积为S，活塞质量为m，大气压强为p0，重力加速度为g。以活塞为研究对象，受力分析如图乙，由平衡条件得mg+p0S=pS，
则封闭气体的压强p=p0+mg/S。
甲 乙
四、“探究气全等温变化的规律”的实验要点
1. 实验条件
(1)保证气体的质量不变：实验前将橡皮套戴牢固，在柱塞上涂好润滑油避免漏气，以保证气体的质量不变。
(2)保证气体的温度不变：缓慢改变气体体积，并防止手接触注射器，等稳定后再读出气体压强，以保证气体的温度不变。
2. 实验数据的处理
(1)用p-V图像处理数据时，得到的图线是曲线；用p-1/V图像处理数据时，得到的图线
是过原点的直线，图线的斜率等于p与V的乘积，且保持不变。
(2)应使收集的实验数据在p-1/V坐标系中分布均匀。p-1/V图像中的某一点表示气体所处的某一状态，图像中的某一线段表示气体的状态变化的某一过程。
五、应用玻意耳定律解题的基本思路
(1)明确研究对象
根据题意确定所研究的气体，要求气体质量不变，温度不变；气体的质量发生变化时，需通过设想，把变质量转化为定质量，才能应用玻意耳定律。
(2)明确状态参量
找出气体变化前后的初、末状态，并确定初、末状态的p、V值。
(3)列方程、求解
根据玻意耳定律列方程，必要时还应用力学或几何知识列出辅助方程；求解时注意同一物理量的单位要统一。因为是比例式，计算中只需使相应量(p1、p2及V1、V2)的单位统一，不一定用国际单位制的单位。
(4)检验结果
在等温变化中，有时列方程求解会得到两个结果，应通过合理性的检验决定取舍。
4 两种等温变化的图像p-1/V图像 p-V 图像
图像
物理意义 一定质量的气体，温度不变时，pV=恒量，p与V成反比，p与1/V就成正比，在p-1/V坐标系中的等温线应是过原点的直线 一定质量的气体，在温度不变的情况下，p与V成反比，因此等温过程的p-V图线是双曲线的一支
温度高低 过1/V=1/V_1 作平行于p轴的直线分别与图线相交，根据气体压强的微观解释和温度的微观含义，在体积相同的情况下，温度越高压强越大，故T2>T1 过V=V1作p轴的平行线，分别与图线相交，根据气体压强的微观解释和温度的微观含义，在体积相同的情况下，温度越高压强越大，故T2>T1
第3节 气体的等压变化和等容变化
一、气体的等压变化
1. 等压变化：一定质量的某种气体，在压强不变时，体积随温度变化的过程叫作气
体的等压变化。
2. 盖-吕萨克定律
(1)内容：一定质量的某种气体，在压强不变的情况下，其体积V与热力学温度T成正比。
(2)公式：V=CT(C是常量)或V_1/T_1 =V_2/T_2 (V1、T1和V2、T2分别表示气体在不同状态下的体积和热力学温度)。
(3)图像：无论V-T图像还是V-t图像，斜率越大，压强越小。如图甲、乙所示，pb>pa。
二、气体的等容变化
1. 等容变化：一定质量的某种气体，在体积不变时，压强随温度变化的过程叫作气
体的等容变化。
2. 查理定律
(1)内容：一定质量的某种气体，在体积不变的情况下，其压强 p与热力学温度 T 成
正比。
(2)公式：p=CT(C是常量)或p_1/T_1 =p_2/T_2 (p1、T1和p2、T2分别表示气体在不同状态下的压
强和热力学温度)。
(3)图像：无论p-T图像还是p-t图像，斜率越大，体积越小。如图甲、乙所示，Vb>Va。
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