 高中高一化学必修一知识点总结新教材人教版
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内容举例： 知识点一 钠的物理性质和保存
1、钠是银白色，有金属光泽，密度比H2O小，质软、易切割，熔点低的金属。
2、保存：少量的钠保存在煤油中，大量的钠保存在固体石蜡中。
知识点二 钠的化学性质
1.钠与非金属的反应
(1)钠与氧气反应
【提醒】
①钠与氧气反应，反应条件不同，其产物不同。
②将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色粉末：变暗，是因为Na与O2反应生成了Na2O，“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的H2O在表面形成了溶液，NaOH又吸收空气中的H2O和CO2，生成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O逐渐风化脱水，最后变成Na2CO3粉末
(2)钠与其他非金属的反应
钠与硫、氯气等非金属也能反应生成Na2S、NaCl。
2．钠与水的反应
结论：钠的性质非常活泼，能与水发生剧烈反应，反应时放出热量；反应后得到的溶液呈碱性。钠与水反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
3、钠与酸、碱和盐溶液的反应
第2课时 钠的几种化合物
知识点一 钠的氧化物
1.氧化钠的性质 氧化钠属于碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性。
写出下列反应方程式：
(1)与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH。
(2)与酸性氧化物(如CO2)反应：Na2O＋CO2===Na2CO3。
(3)与酸(如HCl)反应：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O。
2．过氧化钠的性质
(1)向盛有淡黄色粉末状过氧化钠的试管中滴入少量的水。
①立即把带火星的木条放在试管口，观察到的现象是试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃。
②用手轻摸试管外壁，其感觉是试管壁温度升高，说明该反应是放热反应。
③用pH试纸检验溶液显碱性。
④由上述实验可知，过氧化钠与水反应有氧气和碱性物质生成。
⑤过氧化钠与水反应的化学方程式是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，氧化剂是过氧化钠，还原剂是过氧化钠。离子方程式为：2Na2O2＋2H2O===4Na+ + 4OH-＋O2↑
(2)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，可用于呼吸面具或潜水艇中作为O2的来源。
【提醒】 Na2O是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性，而Na2O2不是碱性氧化物。
3、氧化钠与过氧化钠的比
知识点二 碳酸钠和碳酸氢钠
1.物理性质
碳酸钠是白色粉末，碳酸氢钠是细小的白色晶体。向碳酸钠中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着放热现象。向碳酸氢钠中加入少量水后，碳酸氢钠能溶解，并伴随着吸热现象。碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱。碳酸钠粉末遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体——水合碳酸钠(Na2CO3·xH2O)。碳酸钠晶体在干燥空气里逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末。
2．化学性质
(1)热稳定性Na2CO3性质稳定，NaHCO3不稳定，易分解，反应方程式为
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
(2)与酸(足量盐酸)反应(写出相应的离子方程式)
①Na2CO3：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O。 ②NaHCO3：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O。
(3)与碱(氢氧化钠)反应
①Na2CO3与NaOH不反应。 ②NaHCO3：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O。
【提醒】 NaHCO3既能和强酸反应，又能和碱反应。
3、碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较
4、碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法
5、Na2CO3和NaHCO3混合物的除杂
混合物(括号内为杂质) 除杂方法及试剂
Na2CO3固体(NaHCO3) 加热至恒重
NaHCO3溶液(Na2CO3) 通入足量CO2气体
Na2CO3溶液(NaHCO3) 加入适量NaOH溶液
知识点三, 焰色试验
1.定义
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色。
2．操作
3．几种金属的焰色
金属 钠 钾
焰色 黄色 紫色(观察时要透过蓝色钴玻璃 )
第二节 氯及其化合物
第1课时 氯气的性质
知识点一, 氯气的性质
1.氯气的发现
18世纪70年代，瑞典化学家舍勒制取了氯气，
反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
2．物理性质
颜色 状态 气味 毒性 溶解性
黄绿色 气体 刺激性气味 有毒 1体积水溶解约
2体积氯气
3.氯气的化学性质
氯原子的最外电子层上有7个电子，在化学反应中很容易得到1个电子，使最外电子层达到8个电子的稳定结构。氯气是很活泼的非金属单质，具有强氧化性。
(1)与金属反应
氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。
①与钠反应2Na＋Cl2=====点燃2NaCl，产生大量白烟；
②与铁反应2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3，产生大量棕褐色烟；
③与铜反应Cu＋Cl2=====点燃CuCl2，产生大量棕黄色烟。
(2)与非金属反应，如与H2
Cl2＋H2=====点燃2HCl，发出苍白色火焰，生成的气体在空气中与水蒸气结合，呈现雾状。
【提醒】燃烧是指发热发光的剧烈的化学反应，实质是剧烈的氧化还原反应，不一定要有氧的参加。
(3)与水的反应：氯气与水反应的化学方程式为Cl2＋H2OHCl＋HClO。
(4)与碱的反应
①与NaOH反应——制漂白液
化学方程式：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。漂白液的有效成分为NaClO。
②与Ca(OH)2反应——制漂白粉
化学方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。漂白粉的成分为CaCl2和Ca(ClO)2。
(5)与许多还原性化合物反应。
淀粉-KI试纸 Cl2＋2KI===2KCl＋I2， 淀粉遇I2变蓝
FeCl2 Cl2＋2FeCl2===2FeCl3
SO2 H2O +Cl2＋SO2 ===2HCl＋H2SO4
知识点二, 次氯酸(HClO)的性质
1、次氯酸是很弱的酸，只存在于水溶液中。
2、次氯酸不稳定，在光照下容易分解放出氧气，
反应的方程式为2HClO=====光照2HCl＋O2↑。
3、次氯酸具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，还可以用作漂白剂。
知识点三 氯水的成分和性质
1.氯水的成分
2．氯水的性质
第2课时 氯气的实验室制法
知识点一 氯气的制法
1.氯气的实验室制法
(1)反应原理
实验室用MnO2和浓盐酸加热反应制取Cl2，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。
(2)实验装置
①发生装置(Ⅰ)
特点：固体＋液体 气体。
仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗等。
试剂：A中盛放浓盐酸，B中盛放二氧化锰。
②净化装置(Ⅱ)
组成 盛放试剂 试剂的作用
饱和氯化钠溶液 除去氯气中的氯化氢
浓硫酸 干燥氯气
③收集装置(Ⅲ)
收集方法：向上排空气法(装置E，Cl2的密度大于空气的密度)。也可用排饱和食盐水法(Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，且用此法可除去实验过程中挥发产生的HCl气体)。
验满方法：用湿润的淀粉-KI试纸检验。将湿润的淀粉-KI试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则证明Cl2已收集满。
④尾气处理装置(Ⅳ)
导气管要伸入液面以下。
F中盛放试剂：氢氧化钠溶液，作用：吸收过量的氯气，防止污染环境。
【提醒】 (1)浓盐酸与MnO2反应生成氯气，稀盐酸与MnO2不反应，即便MnO2过量，HCl也不能完全反应；不加热反应也不发生。
(2)可用湿润的淀粉-KI试纸来检验Cl2是否收集满。
2．氯气的工业制法
工业上用电解饱和食盐水的方法制取Cl2，
反应的化学方程式为2NaCl＋2H2O=====电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
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