 高中化学必修一物质的量讲解思维导图讲解
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内容举例： [练习9]．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们做了如下实验：
（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液
（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成
（3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：
固体混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 ，对可能有的物质，可采用滤液中滴溶液方法来检验。
第三节 氧化还原反应
1．氧化还原反应的定义
在化学反应中，有一种物质被氧化，必然有另一种物质被还原。像这样一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应，叫做氧化还原反应。氧化反应和还原反应，是同时发生的。
2．氧化还原反应的本质
（1）物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应，而无化合价升降的反应则为非氧化还原反应。
（2）凡是有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应，凡是没有电子转移的化学反应则为非氧化还原反应。
（3）电子转移（得失或偏移）是氧化还原反应的本质，化合价升降是氧化还原反应的特征。
3．氧化还原反应的有关概念
（1）氧化还原反应概念之间的关系
（2）五条规律
1）表现性质规律
同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。
2）性质强弱规律
在 中，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物
根据金属活动顺序表判断氧化性（还原性）的大小
非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱
3）反应先后规律
在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+
4）价态归中规律
含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。
5）电子守恒规律
在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。
氧化还原反应能否发生，其规律是：强氧化剂+强还原剂 弱氧化剂+弱还原剂
4、双线桥法与单线桥法氧化还原反应与电子转移、化合价升降的关系，可用“双线桥”来表示，基本步骤为：标价态、连双线、注得失（含数目），即：①连接反应前后不同价态的同种元素；②双线桥跨越等号；③得失电子总数相等。
[练习10]．下列反应一定属于氧化还原反应的是( )
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
[练习11]．下列关于氧化还原反应说法正确的是（ ）
A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原 B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原
C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂
[练习12]．下列变化过程属于还原反应的是( )
A.HCl→MgCl2 B.Na→Na+ C.CO→CO2 D. Fe3+→Fe
[练习13]．下列变化需要加入氧化剂的是( )
A S2-→HS- B.HCO3-→CO2 C.2 Cl-→Cl2 D. Cu2+→Cu
[练习14]．下列物质不能做还原剂的是( )
A. H2S B. Fe2+ C .Fe3+ D. SO2
[练习15]．下列各反应中,水只做氧化剂的是( )
A. C+ H2O = CO+ H2 B.2 H2O = 2 H2↑+ O2↑
C. Na2O + H2O =2NaOH D.CuO+ H2 = Cu+ H2O
[练习16]．P单质在下列反应中4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3的变化是( )
A.被氧化 B.被还原 C.既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原
[练习17]．在H2SO3+2 H2S=3 H2O+3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为( )
A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.3:2
[练习18]．油画的白色颜料含有PbSO4，久置后会变成PbS使油画变黑，如果用双氧水擦拭则可恢复原貌.试写出反应的方程式：
[练习19]．臭氧(O3)是一种有鱼腥气味的淡蓝色气体.它具有比O2更强的氧化性.已知臭氧能使湿的碘化钾淀粉试纸变蓝，反应中有氧气产生.则反应的方程式是 ，反应中氧化产物是 ，还原产物是 .
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